广西桂林市2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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广西桂林市2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
1．下列物质属于弱电解质的是
A． HNO3 B． NaOH C． KCl D． CH3COOH
【答案】D
【解析】
试题分析：A． HNO3是强酸，属于强电解质，错误；B． NaOH是强碱，属于强电解质，错误；C． KCl是盐，属于强电解质，错误；D． CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，正确。
考点：考查电解质强弱的判断的知识。
2．下列元素中，属于p区元素的是
A． H B． O C． Fe D． Mg
【答案】B
【解析】
试题分析：A． H 是第IA的元素，属于s区元素；错误；B． O是第ⅥA的元素，属于p区元素；正确；C． Fe是第Ⅷ的元素，属于d区元素；错误；D． Mg是第ⅡA的元素，属于s区元素；错误．
考点：考查元素在周期表中的位置及元素周期表的划分的知识。
3．元素周期表中电负性最大的元素是
A． Fr B． F C． H D． N
【答案】B
【解析】
试题分析：元素的非金属性越强，元素的电负性就越大。在上述元素中，元素的非金属性最强的是F，所以元素周期表中电负性最大的元素是F元素。故选项是B。
考点：考查元素的电负性与元素的原子半径的关系的知识。
4．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是
A． △H<0、△S>0 B． △H<0、△S<0
C． △H>0、△S<0 D． △H>0、△S>0
【答案】A
【解析】
试题分析：若发生的反应焓变小于0，反应的熵变大于0，则反应能够自发进行，即：△H<0、△S>0。因此选项是A。
考点：考查化学反应能自发进行的判断的依据的知识。
5．关于下图的说法正确的是
A．构成原电池时Cu是负极
B．构成电解池时Cu是阴极
C．构成电解池时质量增重的极是阴极
D．电池工作时溶液中的 一定移向Cu极
【答案】C
【解析】
试题分析：A． 由于活动性Fe>Cu，所以构成原电池时Cu是正极，错误；B． 构成电解池时Cu是阳极，错误；C． 构成电解池时，Cu2+在阴极发生还原反应产生Cu单质附着在金属上，因此该电极的质量增加，正确；D． 若构成的是原电池，则电池工作时溶液中的 移向Fe极，若构成的是电解池，则电池工作时溶液中的 移向Cu极，错误。
考点：考查原电池、电解池的工作原理的知识。
6．现有可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s） H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是
A． 降低温度 B． 增大Y的浓度 C． 加入催化剂 D． 增大容器的体积
【答案】C
【解析】
试题分析：由图像可以看出：由曲线a变为b,物质的反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是物质的转化率不变。只有加入催化剂符合题意，因此选项是C。
考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
7．下列说法正确的是
A．K能层中不包含p能级 B．碳原子的电子排布式为1s22p4
C．3p3表示3p能级有三个轨道 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加
【答案】A
【解析】
试题分析：A． K能层中只有s能级，不包含p能级，正确；B． C是6号元素，碳原子的电子排布式为1s21s22p2，错误；C． 3p3表示3p能级有三个电子，错误；D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，错误。
考点：考查原子的电子排布式、原子核外各个能层包含的能级及个数的知识。
8．下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是
A．K＝ B．K＝ C．K＝1 D．K＝1010
【答案】D
【解析】
试题分析：对于可逆反应，化学平衡常数越大，反应达到平衡时物质的转化的程度就越大。由于选项D的化学判断常数最大，所以该平衡常数表示的正反应程度最大。
考点：考查化学反应进行的程度大小的判断的知识。
9．下列物质的晶体属于分子晶体的是
A．Si B．CO2 C．NaCl D．Cu
【答案】B
【解析】
试题分析：A． Si是原子晶体，错误；B． CO2是分子晶体，正确；C． NaCl是离子晶体，错误；D． Cu是金属晶体，错误。
考点：考查物质晶体类型的判断的知识。
10．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做
A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极
【答案】D
【解析】
试题分析：在电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属的离子的溶液作电镀溶液。我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，若在钢芯镀镍时，钢芯应该作阴极。故选项是D。
考点：考查电镀原理的应用的知识。
11．常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是
A．1 mol/L的AlCl3溶液 B．2mol/L的NaCl溶液
C．1．4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的MgCl2溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：AgCl固体在水溶液中存在沉淀溶解平衡，当向该溶液中加入含Cl-、Ag+的溶液时，由于增大了Cl-、Ag+的浓度，使沉淀溶解平衡向逆向移动，减小了物质的溶解。溶液中加入的Cl-、Ag+的溶离子的浓度越大，则平衡逆向移动的趋势就越强，AgCl固体溶解的就越小，由于1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子浓度最大，所以AgCl在该溶液中溶解最少，故选项是A。
考点：考查离子浓度对沉淀溶解平衡的影响的知识。
12．下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A． B． CH4 C． H2S D． SiH4
【答案】C
【解析】
试题分析：A． 上无孤对电子，错误；B． CH4上无孤对电子，错误；C． H2S的S原子上有孤对电子，正确；D． SiH4上无孤对电子，错误。
考点：考查分子内原子上的是否含有孤对电子的判断的知识。
13． 以下大小关系不正确的是
A． 熔点：Na>Mg B． 硬度：金刚石>晶体硅
C． 键能：H—F>H—Cl D． 晶格能：NaF>NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析：A． 熔点：Na<Mg，错误- 上一篇资料:广西桂林十八中2013-2014学年高二上学期期中考试化学（文）试题
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