中山市高二年级2013–2014学年度第二学期期末统一考试
理科化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Al:27 Mn:55
注意事项:
1.答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用黑色钢笔(或圆珠笔)写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷共20小题:每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3.考试结束后,将答题卡交回。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每题有1个符合题目的选项,选对得2分,不选、错选得0分)
1.关于化学反应与能量的说法正确的是
A.任何化学反应都伴随有能量变化
B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
C.化学键的断裂会放出能量
D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
2.常温下,下列各组离子能够大量共存的是
A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中:Na+、NH4+、CO32-、NO3-
D.水电离出的c(H+)=1×10—13mol•L—1的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、NH4+
3.在2A(g) + 3B(g)=C(g) + 4D(g)的反应中,下列表示该反应的化学反应速度最快的是
A.v (A)=0.5 mol/(L•s) B.v (B)=0.9 mol/(L•s)
C.v (C)=0.8 mol/(L•s) D.v (D)=1.0 mol/(L•s)
4.在一定温度下,恒容密闭容器中,充入一定量的NO和O2,发生反应
O2(g)+2NO(g) 2 NO2(g) ,反应已达到平衡的标志是
A.反应混合物中各组分的浓度相等
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的颜色不再变化
D.O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2
5.反应A(g)+B(g) 2C(g);ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡不移动 B.加入催化剂,B的转化率增大
C.增大A的浓度,A的转化率增大 D.降低温度,v正 增大,v逆 减小
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率
D.2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中, 加压缩小体积后颜色加深
7.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0
右图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A.t2时增大了压强
B.t3时降低了温度
C.t5时升高温度
D.t6时反应物的转化率比t4时高
8.对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是
A.K只与温度有关,温度不变,K不变
B.改变条件,反应物的转化率增大,K也一定增大
C.温度一定时,其正、逆反应的K相等
D.若正反应ΔH<0,升高温度,该反应的K增大
9.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
10.下列过程或现象与水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
C.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 D.铁在潮湿的环境下生锈
11.下列说法正确的是
A.工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝
B.铅蓄电池工作时,正极反应为: PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
C.电解饱和食盐水时,用铁作阳极,Cl- 发生氧化反应
D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
12.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置,下列叙述不正确的是
A.a、b不连接时,只有锌片上有气泡逸出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H+ + 2e-= H2↑
C.a和b用导线连接或接直流电源,锌片都能溶解
D.a和b是否用导线连接,装置中所涉及的化学反应都相同
13.下列方程式书写正确的是
A.HCO3-的电离方程式:HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-
B.NH3•H2O的电离方程式:NH3•H