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安徽省六校教育研究会2015届高三第一次联考试卷化学卷（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：381.57KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2014-10-08 22:18:19
- 上传时间：2014-10-08 22:18:57
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※资料简介※
安徽省六校教育研究会2015届高三第一次联考
化学试题
满分100分考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64
【试卷综析】本套试卷难度偏大，考查知识点全面，涉及了基本概念和基本原理，题偏难原因是涵盖了很多计算和图像题以及信息给予题。其中9、10、11将计算和离子方程式结合在一起，增加了分析难度。本套试卷较为开放，多为信息给予题，如22、23、24，虽然分析层次较高，但问题落脚点适中，如果仔细认真审题，亦可解答。本套试卷知识覆盖比较宽泛，有综合性，适用于高三强化训练。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
【题文】1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1
【知识点】氧化还原反应 B3 B2
【答案解析】B 解析：A、根据电负性Al的电负性最小显+3价，O的电负性最大显-2价，故N呈-1价，故A错误；B、氮气中氮元素化合价有0价变为-1价，化合价降低，为氧化剂，故B正确；C、应强调标准状况下，故C错误；D、氧化产物是CO，还原产物是AlON，故反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2，故D错误。
【思路点拨】本题考查了氧化还原的基础知识，难度不大，重点分析AlON化合价和电子的转移。
【题文】2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A2
【答案解析】C 解析：A、氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，分子数减少，故A错误；B、1mol —OH所含电子数是9NA，1mol 氢氧根所含电子数是10NA，故B错误；C、1mol乙烯中含4mol极性键，M乙烯=28g/mol，1mol丁烯含8mol极性键，M丁烯=56g/mol，成比例，设乙烯mg，则丁烯（42-m）g，n极性键=m/28 ×4+（42-m）/56×8=6mol，数目是6NA，故C正确；D、可逆反应，转移电子数不确定，故D错误；
【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数常数，是高考的高频考题，考生应注意一些易错词如是否要求标况，是否是可逆反应等等，平时做题时应多积累。
【题文】3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是
选项实验目的玻璃仪器
A 配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
B 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯
C 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯
D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒
【知识点】化学实验操作 J1 J2 J3
【答案解析】D 解析：D、应用分液漏斗，控制反应发生，还应用锥形瓶，故D错误；
【思路点拨】考查基本化学实验操作，较简单，做题时适当回忆操作流程有助于答题。
【题文】4．下列各溶液中，一定能大量共存的是
A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+
C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－¬¬D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－
【知识点】离子共存 B1
【答案解析】D 解析：A、Fe3+会加快过氧化氢分解速率，故A错误；B、MnO4－、H+具有强氧化性，会将乙醇直接氧化成乙酸，故B错误；C、Pb2+、SO42－不能共存，故C错误；
【思路点拨】本题考查了离子共存，是高考的常考题型，注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等等，常见共存问题如：生成气体、沉淀、弱电解质，氧化还原等等，题型简单。
【题文】5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-
D．将0.2 mol•L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol•L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
【知识点】氧化还原离子方程式 B1 B2 B3
【答案解析】D 解析：A、Fe3O4与HNO3会发生氧化还原反应，3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑，故A错误；B、Mg2+ +4OH- +2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；C、2SO2+2ClO－+2H2O+Ca2+ =4H++2Cl-+ CaSO4↓+ SO42- 故C错误；
【思路点拨】本题考查了离子方程式，做题时应按照步骤进行拆分，不然容易忽略掉细节。
【题文】6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
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