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2014-2015高一化学必修一第一章《从实验学化学》复习提纲

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2014-10-08 22:37:12
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※资料简介※
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则。
Ps：实验室规则
（1）进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。
（2）进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
（3）实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
（4）有意外事故，应及时向老师报告。
（5）实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
2、了解安全措施。
3、掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
二、混合物的分离和提纯
1、分离：通过适当的方法，将混合物的不同组分逐一分开的过程，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态
2、提纯：是将不纯物中的杂质通过一定方法都除去，保留混合物中的某一主要组分，等到更纯净的物质的过程
3、除去粗盐中不溶性杂质泥沙的三个基本操作是：溶解、过滤、蒸发。
过滤是把不溶于液体的固态物质跟液态物质分离；
蒸发是用加热的方法，使液体挥发，从而减少溶液中的溶剂，使其从溶液中析出。
4、可溶性杂质离子的除去
粗盐中除了含有不溶性杂质泥沙外，还含有可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸盐。相对于主要成分NaCl来说，三者中的Ca2+、Mg2+、SO42-就是杂质离子。
在除去杂质尤其是杂质以离子状态存在时，我们一般把它们转化成沉淀、气体、水三种形式而除去，原因是这三种形态都易从体系中分离出去。
【实验】粗盐的提纯
A、溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
现象：固体食盐逐渐溶解，溶液浑浊
目的：使食盐中的NaCl 、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性盐溶于水
B、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，漏斗中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液仍浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止
现象：液体沿玻璃棒流进漏斗，渗过滤纸进入另一烧杯，滤液无色澄清
目的：除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙等
C、蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
现象：水分不断减少，溶液中有固体析出
目的：从溶液中得到食盐固体
Ps：过滤的操作要点——一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸边缘
三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的一端应轻靠在漏斗中的三层滤纸一侧；漏斗颈末端应靠到接受器的内壁上
Ps：蒸发操作注意事项
加热时不能将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
液体的量不超过蒸发皿容积的2/3；
加热时用玻璃棒搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅。
【实验】硫酸根离子的检验
（试剂：BaCl2溶液、稀盐酸HCl）
先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－；
先加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D、除去粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）
a、除去SO42－ [除杂试剂：BaCl2溶液（过量）]
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl           Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
b、过滤
c、除去Mg2+ [除杂试剂：NaOH溶液（过量）]
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl        Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
d、过滤
e、除去Ca2+ 及过量的Ba2+ [除杂试剂：Na2CO3溶液（过量）]
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl          Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl          Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
f、过滤
g、除去过量的CO32-及过量的OH-[除杂试剂：HCl溶液（过量）]
Na2CO3＋2HCl＝CO2↑＋2NaCl ＋H2O         2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑
NaOH＋HCl＝H2O＋2NaCl                    H＋＋OH－＝H2O
③得到滤液加盐酸HCl(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；
h、蒸发结晶
Ps: Na2CO3一定要在BaCl2之后加；HCl在最后加（即过滤完后加）
5、蒸馏：利用各组成成分的沸点(通常相差30℃以上)不同，用加热的方法将其分离的过程。

A、过程：加热样品，是其中某组分气化为蒸汽，然后冷凝为液态加以收集。
B、对象：沸点不同的液态混合物
C、目的：分离（或除去）易挥发、难挥发（或不挥发）的物质
D、仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管（也叫尾接管）、冷凝管、橡胶塞。
Ps：蒸馏操作注意事项
蒸馏烧瓶中要加少量的碎瓷片防止液体暴沸；
冷凝管中的水应由下口进上口出；
蒸馏烧瓶中的液体不能超过其容积的2/3，不能少于1/3；
圆底烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网；
蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右。
操作顺序：先通冷凝水，再点燃酒精灯，实验结束后先熄灭酒精，再停止通冷凝水。
Ps：蒸馏和蒸发的异同点
蒸馏和蒸发都是利用加热的方法将混合物中的一组气化而与另一种组分分开，
蒸发常用于分离可溶的固体与液体混合物，通常是保留固体，除去液体。
蒸馏常用于分离互溶液体或可溶的固体与液体混合物，通常是保留蒸出的液体。
【实验】氯离子的检验
（试剂：AgNO3溶液、稀硝酸HNO3）
先加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；
先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
6、萃取：利用物质在互不相溶的两种溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
目的：分离一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同的液态混合物。
作用：将液态混合物中的某种成分提取出来
（1）萃取剂:四氯化碳（密度比水大）苯、直馏汽油（密度比水小）
萃取剂与原溶剂互不相溶；
萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反应；
被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比原溶剂中的溶解度大得多
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色（水层），下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色（水层）。
附：溴和碘在水溶液和有机溶剂（苯或四氯化碳）中的颜色
单质水溶液有机溶剂（苯或四氯化碳）
溴深红棕色液体浅黄色→黄色橙色→橙红色
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