【说明】 本试卷分第 Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满 分100分。考试时间120分钟。Ⅰ卷(选择题)务必将正确答案涂写在答题卡内,只交答题卡及Ⅱ卷(非选择题)。
可能用 到的相对原子质量: Mg:24 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个选项正确)
1.下列叙述正确的是( )
A.汽油、柴油和植物油都属于烃
B.乙醇既能被氧化为乙醛,也能被氧化为乙酸
C.苯与溴水在Fe 3+催化下发生取代反应生成溴苯
D.硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性
2.下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种粒子的离子半径依次减小
C. Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
3.有机物X、Y、M的转化关系为: ,下列说法错误的是( ) A.X可用新制的氢氧化铜检验 B. Y有同分异构体
C. M含有两种碳氧共价键 D. Y可发生加成反应
4.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )
选项 目的 分离方法 原理
A. 分离氢氧化铁胶体和氯离子 盐析 胶体不能透过半透膜,离子能
B. 分离植物油和水的混合物 分液 二者互不相溶且密度不同
C. 除去苏打中少量小苏打 加热 二者的溶解度不同
D. 除去乙醇中的乙酸 蒸馏 乙醇与乙酸沸点相差较大
5.已知pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lg(OH-),温度T时水的离子积常数用KW表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )
A. =1 B.pOH= C.c(H+)=10-pOH D.pH+pOH=
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
B.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
C.标准状况下,22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
7. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42–、HCO3-
B.在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO3-、SO42–
C.在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3-
8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.SiO2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料
B.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹
9.A~D是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D是氢氧化物,则A可能是( )
①Al ②Mg ③Fe ④Na
A.①③ B.①②③ C.①② D.②③④
10. 下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是( )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态
③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯显-1价 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑦⑧
11. 下列实验设计方法正确的是( )
A.向卤代烃加硝酸酸化的