1.下列说法正确的是
A. CCl4曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应会产生有毒物质,现已被禁用
B.蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
C. 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
D.将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,可推测纳米材料的直径为1~100nm之间
2.下列实验装置,其中按要求设计正确的是
3. 下列判断合理的是( )
A.用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时,溶液中的酸被完全中和
B.0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反应
C.室温下,同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小,说明非金属性C>Si[
D.焰色反应是化学变化
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1mo l 12C18O2中,所含的中子数为22NA
B.常温下,1Llmol•L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA
C.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
D.常温常压下,足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:
A.能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中:K+ SO42- S2- SO32-
B.含有0.1 mol•L-1 Fe2+的溶液:Na+ Cl- ClO- SO42-
C. c(H+)/c(OH -)=1012的溶液中:Al3+ NH4+ NO3- K+
D.银氨溶液: Na+、H+、NO3-、NH4+
6.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡,再加入0.5 mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀,说明Y中不含醛基
B.取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀,说明卤代烃中含有溴元素
C.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pH
D.向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液,沉淀变为黄色,说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度程序
7.下列离子方程式正确的是 ( )
A.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2 = 4OH-+4Na++18O2↑
B.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合:
2AlO2- + 5 H+ ===Al(OH)3↓+Al3++H2O
D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
8.香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是:
A.原子半径:R>T>Y>Z B.电负性:W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X<Z D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
9.下列事实能用同一原理解释的是:
A.Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色
B.对碘晶体和碳酸氢铵晶体加热,晶体均会逐渐消失
C.实验室配制FeCl3和SnCl2溶液时,先将固体FeCl3和SnCl2分别溶解在浓盐酸中,再加蒸馏水稀释
D.SO2能使滴加酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液的红色都褪去
10.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是:
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4 Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验 ⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
A.③⑤⑦ B.③④⑤ C.②③⑦ D.④⑤⑥
11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+L i2SO4+Pb。下列有关说法正确的是