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内蒙古包头一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题解析

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.48MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2014-11-02 17:20:00
- 上传时间：2014-11-02 17:21:47
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※资料简介※
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14   Ca 40 Cl 35．5 Cu 64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是
A．回收石墨电极
B．回收电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
2． Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是
A．在纯水中
B．在0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中
C．在0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液中
D．在0.1 mol•L-1的MgCl2溶液中
3．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O   H++Cl-+HClO
B．热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+
D．配制FeCl3 溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
4．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率            B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K           D．水的离子积常数KW
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，16gCH4含有10NA个电子
B．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子
C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D．0.1mol．L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－
6．25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
7．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积：①=②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e -=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑
D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
8．下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
9．已知：Ksp（CuCl，白色）=1．2×10－6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1．2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl－==CuCl。下列说法不正确的是
A．B极发生的电极反应为2H++2e- ==H2↑
B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊
C．电解时，Na＋移向A极
D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀
10．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是
A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、Al３＋、CH3COO－、K+
B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+
C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+
D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－
11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
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