陕西宝鸡麟游中学2014-2015学年高二化学选修4第二章第三节《化学平衡》（3份课件+4份教案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
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选修4 第二章 第 三 节 化 学 平 衡
影响化学平衡的因素及平衡的移动（2课时）
（第三、四课时）
【教学目标】：
（一）知识与技能：
1了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法
（二）过程与方法：
1.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
2.理解化学平衡移动原理，能够运用化学平衡移动原理对可逆反应的化学平衡移动进行分析。
（三）情感态度与价值观：
1..理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。
2.认识化学平衡的调控在生活、衙门和科学研究领域中的重要作用。
【教学重点】影响化学平衡的因素
【教学难点】平衡的移动及平衡移动图像
【教学方法】实验探究法，问题讨论法
第三课时
【教学过程】：
【复习回顾】
1.在一定条件下的饱和溶液，当升高或降低温度时，溶解和结晶的速度是否还相等？溶解过程是否还处于平衡状态？
2.化学平衡的特征是什么？
【创设情景】 对于一个可逆反达到化学平衡状态时，如果改变外界条件如浓度、压强、温度等，平衡状态是否也会发生变化呢？
【板书】一、影响化学平衡的条件
【实验探究1】浓度对化学平衡状态的影响
步骤：已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+(K2Cr2O7为橙色，KCrO4为黄色)
取两支试管各加入5mL0.01moL/L的K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，完成实验。
编号 1 2
步骤 滴加3-10滴浓H2SO4 滴加10-20滴6moL/L的NaOH溶液
现象
结论
【实验探究2】
步骤：取两支试管各加2滴管0.005mol/L FeCl3溶液，再各加2滴管 0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色
（1）向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察变化。
（2）再向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~5滴，观察现象并记录
现象：结论：
条件的改变 反应进行的方向 平衡状态改变的结果
增大反应物浓度（步骤1）
减小反应物浓度（步骤2）
【分析】从上表信息小结：物质浓度对化学平衡状态有何影响？
条件变化 速率变化 平衡移动
C反增大 V都增大，但V正 ﹥ V逆 正向移动
C反减小 V都减小，但V正 ﹤ V逆 逆向移动
C生增大 V都增大，但V正﹤ V逆 逆向移动
C生增大 V都减小，但V正﹥ V逆 正向移动
【结论】- 上一篇资料:山东省桓台第二中学2014-2015学年高二上学期第一次（10月）检测化学试题解析
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