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综合大题方程式书写方法

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 更新时间：2014-11-05 14:37:19
- 上传时间：2014-11-05 14:37:53
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※资料简介※
信息方程式书写
一、根据化合价变化判断产物
1．①硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
__________________________________________。
②SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是
                                                 。
2．铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子
方程式是                                 。
3．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学
方程式为                                                             。
4．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是                                。
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是                                                           。
5．工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
   ① 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
                                            。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是                              。
6．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶
液与I2反应的离子方程式是                                    。
二、根据电子得失数目定量分析判断产物
7．X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
____________________________________________________________________。
8．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式
是                                  。
三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物
9．①硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是                                          。
   ②氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是
                                                。
   ③FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeC03的浊液。生成FeC03的离子方程式是                                        。
四、根据酸、碱、盐反应规律判断产物
10．红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是                         。

五、根据题目信息书写方程式
11．一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是                   。
六、电极反应方程式的书写
12．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解
酸化的MnSO4溶液。阴极的电极
反应式是　　                  　　。
13．工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。
阴极的电极反应是                     。
14．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离
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