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甘肃省天水市第一中学2014-2015学年高二上学期第一阶段考化学试卷（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：104.14KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2014-11-10 10:26:24
- 上传时间：2014-11-10 10:26:59
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※资料简介※
甘肃省天水市第一中学2014-2015学年高二上学期第一阶段考化学试卷（解析版）

一、选择题
1．能可划分为一次能和二次能，直接自自然界的能称为一次能；需依靠其他能的能量间接制取的能称为二次能。下列叙述正确的是
A．水煤气是二次能                      B．水力是二次能
C．天然气是二次能                      D．电能是一次能
【答案】A
【解析】
试题分析：A、水煤气是通过煤制取的，属于二次能，制取；B、B．水能是自然界中以现成形式提供的能，不需依靠其他能的能量间接制取，为一级能，错误；C、天然气可以从自然界直接获得，则为一级能，错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化的，为二级能，错误，答案选A。
考点：考查对一次能、二次能的分类
2．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是
A．生成物浓度一定增大            B．生成物的物质的量分数一定增大
C．反应物的转化率一定增大        D．某生成物的产率可能提高
【答案】D
【解析】
试题分析：A、合成平衡正向移动，生成物的物质的量一定增大，但浓度不一定增大，如减小生成物的浓度，平衡正向移动，生成物的浓度减小，错误；B、生成物的物质的量增大，但物质的量分数不一定增大，若增大反应物的浓度，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，但总物质的量增大的多，所以生成物的物质的量分数可能减小，错误；C、增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应物本身一种的可逆反应中，增大一种反应物的浓度，只能增大另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低，错误；D、平衡正向移动，生成物的物质的量增大，其产率可能提高，正确，答案选D。
考点：考查了化学平衡影响因素的分析判断
3．下列各说法中，正确的是      ( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
【答案】B
【解析】
试题分析：A、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，所以可以是分数，正确；C、1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol的水，同时该反应中有沉淀生成，所以放出的热量不是中和热，错误；D、一定条件下，1mol氢气与氧气完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量叫做氢气的燃烧热，错误，答案选B。
考点：考查化学反应的热效应的判断，热化学方程式的意义，中和热、燃烧热的判断
4．某温度下，反应2N2O5 4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( )
A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L•s)             B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L•s)
C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L•s)              D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L•s)
【答案】A
【解析】
试题分析：1min后N2O5的浓度减少0.0408-0.030=0.0108mol/L，所以用N2O5表示的反应速率是v(N2O5)＝0.0108mol/L/1min=0.0108mol/L/60s=1.8×10-4 mol/(L•s)，用生成物表示的反应速率v(NO2)＝2 v(N2O5)＝3.6×10-4 mol/(L•s)， v(O2)=9.0×10-5 mol/(L•s)，答案选A。
考点：考查化学反应速率的计算
5．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ•mol－1，将此
温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反
应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)   ( )
A．一定小于92.0 kJ                          B．一定大于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ                          D．无法确定
【答案】A
【解析】
试题分析：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ•mol－1的含义是1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.0kJ的热量，而该反应是可逆反应，反应不可能进行彻底，所以将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，最终放出的热量小于92.0kJ，答案选A。
考点：考查热化学方程式的意义
6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)   2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Z为0.3 mol/L                 B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L                 D．Z为0.4 mol/L
【答案】A
【解析】
试题分析：若反应正向进行，则反应物完全转化为生成物时Z的物质的量浓度最大是0.2+0.2=0.4mol/L；若反应逆向进行，生成物完全转化为反应物，则Z的浓度最小为0，反应物X2、Y2的浓度最大是0.2mol/L、0.6mol/L，而该反应是可逆反应，实际反应时介于两者之间，即0<X2<0.2，0<Y2<0.6，0<Z<0.4，所以可能的是A。
考点：考查可逆反应的限度
7．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为
A．920 kJ            B．557 kJ            C．436 kJ            D．188 kJ
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ的热量，根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能得：-242=EH-H+1/2EO=O-2EH-O，所以EH-H=2×436-242-1/2×496=436kJ/mol，答案选C。
考点：考查反应热的计算
8．下列说法或表示方法中正确的是    (     )
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)
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