考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题55分)和第Ⅱ卷(非选择题60分)两部分,满分115分,试卷7页,共两大题,31小题。考试时间:90分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 O – 16 C-12 N-14 O–16 Na–23 Mg– 24 Al–27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷 (选择题 共55分)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意 每小题2分 共计40分)
1.想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )
A.75%的酒精溶液 B.HCl(气态) C.Fe(OH)3胶体 D.豆浆
2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A. 950 mL, 111.2 g B. 500 mL, 117.0 g
C. 1 000 mL,117.0 g D. 任意规格,111.2 g
3.关于分散系,下列叙述中正确的是( )
A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电荷
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.按照分散质和分散剂状态不同(固、液、气),它们之间可有6种组合方式
4. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2W-+Z2=2Z-+W2 B.2X-+Z2=2Z-+X2
C.2W-+Y2=2Y-+W2 D.2Z-+X2=2X-+Z2
5.在含有Na+、Cl、K+、SO42-的混合溶液中,测得c(Na+)=1mol/L,c(K+)=2mol/L,c(Cl)=2mol/L,则c(SO42)等于( )
A.0.5mol/L B. 1mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L
6. 下列与实验相关的叙述正确的是( )
A.测定溶液pH时,可用pH试纸蘸取待测液,并与标准比色卡对照
B.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
C.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入 氯化钡溶液和稀盐酸
D.洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
7. 食盐、食醋、纯碱(Na2CO3)均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质不能完成的实验是( )
A、鉴别AgNO3溶液和B aCl2溶液 B、检验鸡蛋壳(CaCO3)能否溶于酸
C、除去热水瓶内壁 上的水垢 D、检验自来水中是否含Cl-
8. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g•mL-1,该溶液中溶质质量分数为( )
A.82a46a+m% B.8200a46a+2m%
C.8200a46a+m% D.8200a69a+m%
9. 下列说法错误的是( )
A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D.10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10 mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
10. 由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g•L-1,则混合气体中CH4和CO的质量比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.7∶8
11.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是( )
A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2
12.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③ B.③④ C .①③④ D.①②③⑤[
13.下列离子方程式正确的是 ( )
A.向CaCl2溶液中通入CO2 : Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:
Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+ H2O
C.醋酸和氨水混合: CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O
D.石灰石与盐酸反应: CaCO3+