相对原子质量: N-14,Na-23,Cl-35.5, Cu-64
说明:测试时间120分钟,满分100分。
第I卷(选择题 共46分)
一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述不正确的是
A.在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中
B.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
C.氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
2.向溶液X中持续通入气体Y,不会产生“浑浊―→澄清”现象的是
A.X:漂白粉溶液Y:二氧化硫 B.X:硝酸银溶液Y:氨气
C.X:氢氧化钡溶液Y:二氧化碳 D.X:偏铝酸钠溶液Y:二氧化氮
3.下列说法中,不正确的是
①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的 主要成份都是油脂
A.①③④⑦⑧ B.②③④⑤⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D.①③⑤⑥⑦
4.下列说法正确的是
①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状 况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑤500 mL 1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②④
5.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是
A.检验SO42-:向溶液中先滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,溶液中一定含有SO42-
B.检验CO32-:加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-
C.检验I-:通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在
D.检验Cl-:先加入硝酸银溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸若沉淀不溶解,则证明含有Cl-
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3=====△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA
7.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
8.下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项 化学反应及离子方程式 评价
A NaClO溶液中通入少量的SO2:
ClO-+H2O+SO2===Cl-+SO2-4+2H+
错误,碱性介质中不可能生成H+
B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:
2MnO-4+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
正确
C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液:
NH+4+OH-===NH3•H2O
错误,OH-首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀
D 用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Mg2++2H2O=====电解2Mg+O2↑+4H+
正确
9.下列物质转化在给定条件