【课堂设计】2014高一化学鲁科版必修1第3章 自然界中的元素（学案+每课一练）
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第3课时 硝 酸
学习目标定位：1.通过研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特性。3.通过了解人类活动对氮循环和环境的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放。
知识点一 硝酸的性质
【探究活动】
1．取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。请描述硝酸的物理性质。
颜色 气味 挥发性 状态 保存
无色 刺激性气味 易挥发 液态 棕色试剂瓶，阴凉处
2.在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4 mol•L－1的稀硝酸和15 mol•L－1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
(1)实验现象：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)结论：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)铜与浓HNO3反应的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________，
铜与稀HNO3反应的化学方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片________________。加入稀硝酸的试管中，有______产生，在试管口上方，______气体变成了__________，溶液变为________。
(2)实验结论：Fe在常温下遇到浓HNO3发生钝化现象。稀硝酸与铁反应生成了NO，NO遇空气后又生成了NO2。
(3)反应的化学方程式：
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(铁不足)，2NO＋O2===2NO2。
4．通过上面实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？
5．浓HNO3不稳定，受热或见光容易分解
4HNO3=====受热或见光2H2O＋4NO2↑＋O2↑
硝酸越浓，越易分解。
(1)大量的浓硝酸为什么会呈现黄色？硝酸应如何保存？
(2)硝酸分解有NO2生成，那么产物还有什么物质？你是如何推断出来的？写出有关反应的化学方程式。
6．浓硝酸在加热的条件下还能与碳等非金属单质反应。如：C＋4HNO3(浓)=====△________________________________________________________________________
____________。
【学以致用】
1．下列各项叙述正确的是________。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊试液，微热，溶液先变红，后褪色
B．Al(OH)3与浓硝酸反应表现了浓硝酸的酸性
C．FeO与浓硝酸的反应属于复分解反应
D．单质碳与浓硝酸加热，生成的气体为CO2和NO的混合物
E．浓硝酸常显淡黄色表现了浓硝酸的强氧化性
F．常温下铁与浓硝酸反应，生成Fe(NO3)2和NO2
2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 B．变为红色
C．没有改变 D．变为黄棕色知识点二 人类活动对自然界氮循环和环境的影响
【探究活动】
从1997年5月起，我国有几十座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息。在此基础上，很多城市发布了空气质量日报。下表是某城市某日空气质量报告。污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
SO2 NO2 PM10
23 35 56 PM10 2 良
1.空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化氮的含量？- 上一篇资料:【课堂设计】2014高一化学鲁科版必修1第2章 元素与物质世界（学案+每课一练）
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