湖南省武冈市第三中学九年级化学金属的活动性顺序应用大盘点学案
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金属的活动性顺序是历年来我省各地中考中的热点和难点。金属的化学性质就是以金属的活动性为主线，主要体现在金属与氧气的反应、金属与酸（主要是盐酸与稀硫酸）反应、金属与某些盐溶液的反应。在多年的中考中，常出现在选择题、填空题、实验探究题等多种题型当中。
知识纵横：
易错易混点解析：
1.金属与氧气反应：
（1）绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，少数金属不能与氧气反应，“真金不怕火炼”说的就是金即使在高温下也不与氧气反应 。
（2）铝在常温下与氧气反应时，表面形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了它进一步被氧化。因此铝反而具有很好的抗腐蚀性能。
2.金属与酸反应：
（1）酸一般指盐酸、稀硫酸，不包括氧化性强的酸（如硝酸、浓硫酸等）。
（2）在描述金属与酸反应的现象时要注意回答：金属逐渐溶解，有大量（少量）气泡产生，溶液颜色的变化。
3.金属与盐溶液反应：
（1）金属钾、钙、钠活动性太强，会与溶液中的水反应，不能置换出盐溶液中的金属。
（2）金属与盐溶液的反应必须符合条件： 参加反应的金属的活动性一定要强于被置换出的金属，盐必须溶于水。
4.铁在与酸、与某些盐溶液反应时，表现出的化合价是零价到正二价，也那就是说生成的是亚铁盐。
应用题型一：直接判断金属的活动性强弱
例1 铜、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.Zn Cu Ag B. Zn Ag Cu
C. Ag Cu Zn D. Ag Zn Cu
解析 选A 熟练掌握金属的活动性顺序。
应用题型二：比较金属的活动 性强弱
例题2（2014•邵阳） 有甲乙丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有明显变化。则甲、乙、丙 三种金属的活动性由强到弱的是（ ）
A.丙＞乙＞甲 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞甲＞丙 D. 乙＞甲＞丙
解析 选B 金属甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不能与氧气反应可知甲的活动性强于乙和丙，再根据丙能置换出银，必定在金属活动性顺序中位于银的前面，而乙不能置换出银，必定在金属活动性顺序中位于银的后面，可见丙的活动性强于乙。
应用题型三：判断反应后剩余固体或溶液的组成
应用题型四：不同金属与酸反应时反应速度、有关质量的图表题
例4（2014•衡阳）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的 是（ ）
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量 ：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
解析：选C 金属与酸反应时，金属的活动性越强，与酸反应速度越快，所以选项A不正确
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