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河南周口沈丘县直高级中学2014-2015学年高二上第一次月考化学试题（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：36.11KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2014-11-16 10:40:18
- 上传时间：2014-11-16 10:41:08
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※资料简介※
河南省周口市沈丘县县直高级中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学（解析版）

一、选择题

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

【答案】B

【解析】

试题分析：氢硫酸溶液中有下列平衡：H₂S H⁺+HS^-，HS^- H⁺+S^2-。加碱后OH^-中和H⁺，上述平衡正向移动，S^2-增多，A可用勒夏特列原理解释；加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态；合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反应，因此B、D不能用勒夏特列原理解释。

考点：勒夏特列原理

2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤        B．②③⑤        C．②③⑥       D．②④⑥

【答案】C

【解析】

试题分析：正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。

考点：化学平衡的原理

3．下列说法正确的是

A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大

B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

【答案】B

【解析】

试题分析：A项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增大反应物浓度，平衡右移，生成物是比原增大，但体积分数不见得增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大（压强引起的浓度变化大于平衡的移动）。

考点：化学平衡的原理

4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H₂和I₂蒸气各0．5mol，发生反应H₂＋I₂ 2HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H₂为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

A 1．1 mol      B 0．87 mol      C 0．8 mol      D 0．5 mol

【答案】B

【解析】

试题分析：如果反应完全，则加入2 molH₂生成1 molHI，所以HI大于 0．8 mol小于1 mol。

考点：化学平衡的原理

5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应                  B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应．                D．A、B、C、D均为气体

【答案】B

【解析】

试题分析：通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。

考点：化学平衡

6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO₂和Br₂（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到

A．A中颜色比B中浅                 B．A中颜色比B中深

C．A、B中颜色深浅一样              D．A、B中颜色都比开始时深

【答案】B

【解析】

试题分析：两种气体的变化情况不一样，对于Br₂(g)只是物理变化，对于NO₂(g)是一个平衡移动的过程2NO₂ N₂O₄，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO₂方向移动。

考点：化学平衡

7．密闭容器中的平衡体系H₂+I₂(g) 2HI(g) △H < O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是

A．扩大体积        B．升温
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