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1.3.2《物质的量浓度》每课一练（鲁科版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2014-12-02 15:16:25
- 上传时间：2014-12-02 15:16:57
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※资料简介※
1．1 mol•L－1硫酸溶液的含义是(　　)
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98%的H2SO4溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
解析：根据物质的量浓度的定义，用单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。A项中1 L是水的体积而不是溶液的体积，故错误；B项中虽然溶液的体积是1 L，但H＋为1 mol，n(H2SO4)＝0.5 mol，所以c(H2SO4)＝0.5 mol/L，B错误；C项中溶液体积不知，因此H2SO4的物质的量浓度无法确定。
答案：D
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol•L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　)
A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9NA
C．2 L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2 mol•L－1
D．2 L溶液中含有0.3NA个SO2－4
解析：一定要注意的是：对于0.3 mol•L－1 K2SO4溶液来说，其中的微粒个数跟体积有关，但微粒的浓度却与体积无关，不要落入题设的陷阱中。A：1 L溶液中应该含有0.6NA个K＋，A错误；B：正确；C：2 L溶液中K＋的物质的量浓度为0.6 mol•L－1，C错误；D：2 L溶液中含有0.6NA个SO2－4，D错误。
答案：B
3．已知CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)，现有0.228 g CS2在448 mL O2(标准状况)中充分燃烧，反应后所得气体的体积(标准状况)为(　　)
A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL
解析：本题可以从下面三点突破：(1)气体反应的计量数：分子数、物质的量、体积，(2)反应中气体体积的变化，(3)气体体积的变化与O2的关系。由于本题中反应前、后气体物质的化学计量数之和相同，故反应前后气体的体积不变。
答案：D
4．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)
A．5 mol•L－1 B．6.25 mol•L－1
C．7 mol•L－1 D．6.75 mol•L－1
解析：设原溶液质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，得m＝200 g，即原溶液中溶质m1＝200 g×14%＝28 g，n＝28 g56 g/mol＝0.5 mol，蒸发后溶液的物质的量浓度c＝0.5 mol0.08 L＝6.25 mol•L－1。
答案：B
5．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液的浓度偏高的是(　　)
①洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水　②溶解氯化钠的烧杯未洗净　③称量氯化钠固体前，天平的指针略向右方　④定容时，观察液面视线偏高
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水；溶解氯化钠的烧杯未洗涤，配得溶液的浓度偏低，因为部分NaCl留在烧杯中；用托盘天平称量氯化钠固体前，指针偏向右方，说明右盘重；根据“左物右码”的称量原则，称量的氯化钠比应称量的量多，所配溶液浓度偏高；定容时，观察液面视线偏高，所配溶液的凹液面没有达到刻度线，在刻度线以下便停止加水，溶液总体积偏小，造成溶液的浓度偏高。
答案：D
6．今有Fe与Zn的混合物12.1 g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 4.48 L(标准状况)，求：
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