一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个正确答案)
1.下列实验操作中正确的是( )
A.为了节约火柴,用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大
C. 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
D. 蒸馏操作时,应使用温度计水银球应放到溶液中测量溶液的温度
2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )
A. 根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
B. 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质
C. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
3.下列叙述正确的是( )
A. 水的摩尔质量是18g
B. 标准状况下,1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子个数相同
C. 在标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
D.将73gHCl溶于水中配成1L溶液,所得溶 液物质的量浓度是2mol/L
4.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物 ,则该化合物
的化学式为 ( )
A. XY B. XY3 C. X3Y D. X2Y3
5.刚榨出来的苹果汁是绿色的,一段时间后由于发生了氧化反应而变暗,加入维生 素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.酸性 C. 碱性 D.还原性
6.下列叙述正确的是 ( )
A.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
B.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
C. 难失电子的 原子,得电子的能力一定强
D.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
7.同温同压下,下列气体体积都是11.2L,质量最大的是( )
A.NH3 B.SO2 C.CH4 D.HCl
8.用 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
B.标准状况下,11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA
C.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D.18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA
9.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )
A.(y-2x)/a mol•L-1 B.(y-x)/a mol•L-1
C.(2y-2x)/a mol•L-1 D.(2y-4x)/a mol•L-1
10. 实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是 ( )
A. NaNO2是氧化剂 B. N2既是氧化剂,又是还原剂
C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. 每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 mol
11.下列各组中两种物质在溶液中的反应,能用同一离子方程式表示的是( )
A.铁和稀盐酸、铁和稀醋酸
B.FeCl3和NaOH、FeCl3和NH3•H2O
C.BaCl2 + H2SO4; Ba(OH)2 + Na2SO4
D.NaHCO3 + NaOH; NaHSO4 + NaOH
12. 在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2+,K+,H+,NO3-,CO32-,OH-六种离子。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色,则乙烧杯中大量存在的离子组是( )
A. Cu2+ H+ NO3- B. K+ CO32- OH- C. CO32- OH- NO3- D. K+ H+ NO3-
13. 在电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A. 将浓盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将浓盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液
14.8.下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )
A. 钠加入水中: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
B.铁跟稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓
D.氧化铜与稀硫酸反应:CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
15.下列有关某无色溶液中所含离子的检验,判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加入稀