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【全国百强校】湖北省孝感高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：151.76KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2014-12-02 20:48:48
- 上传时间：2014-12-02 20:49:23
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※资料简介※
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题有且只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．在做草酸与高锰酸钾的实验时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法
2．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
3．下列关于燃烧热的描述中正确的是
A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：
2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：
CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1，
则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ•mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol－1，则：
2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol－1，则：
C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ•mol－1
4．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：，则下列叙述不正确的是
A．中性溶液的AG=0
B．碱性溶液的AG＞0
C．AG越小碱性越强，酸性越弱
D．常温下0.1mol・L－1氢氧化钠溶液的AG=－12
5．下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是
A．Cu2+、SO42―、CH3COO―、Cl―
B．K+、Na+、NO3―、Ba2+
C．SO42―、Ba2+、Cl―、AlO2―
D．Mg 2+、Na+、S―、SO42―[
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂
B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3
C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液
D．若要使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可以加入适量的KOH固体
8．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合（忽略混合时溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
A．1 : 9 B．10: 1
C．9 : 1 D．1: 10
9．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX＞HZ＞HY  B．HZ＞HY＞HX
C．HX＞HY＞HZ  D．HY＞HX＞HZ
10．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．C点一定是纯水
C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积
混合后，溶液显中性
11．下列有关说法正确的是
A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体
B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3
C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小
D．向0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小
12．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
13．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑
14．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   △H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是
A．Q1＝Q2＝197KJ
B．Q1＜Q2＜197KJ
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