2014.11
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 N—14 S—32 C-12
Na–23 Mg– 24 Al–27 Cl-35.5 Mn-55
Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(每题3分 共66分)
1. 美国迄今最大的太阳能发电站 ——德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用,美国总统奥巴马亲临现场参观。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是
A.太阳能 B.核能 C.氢能 D.电力
2.25℃时,pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较
A.相等 B.前者比后者大
C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离程度小
3.下列方程式书写正确的是
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO3的电离方程式:H2SO3 2H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D.CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2++CO32-
4.下列物质:①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸,其中可以导电并且属于强电解质的是
A.只有③ B.①②③⑥⑧ C.④⑤ D.全部都是
5. 在相同温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z
在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
6.下列有关叙述中正确的是
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
7.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a >b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g) N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
8.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
①HSO3―+ H2O H2SO3 + OH― ②HSO3― H+ + SO32―
向0.1 mol • L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3―)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) + c(SO32―)
C.加入少量NaOH溶液, 、 的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(SO32―)>c(H+) = c(OH―)
9. 室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是
A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
10.下列说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.自发过程将导致体系的熵增大
C.△H-T△S<0反应能自发进行
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同
11.25℃时 ,水的电离达到平衡:H2O H++OH— ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入氢氧化钠,平衡逆向移动,c(H+)降低,c(OH―)增大
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C.向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变
12.常温下,在pH= 10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A.c(CO32—)>c(H2CO3)
B.c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH―)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH―)
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)
13.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 起始各物质的物质的量/mol[ 达到平衡时体系能量的变化
SO2 O2 SO3 Ar
甲 2 1 0 0 放出热量:Q1
乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量:Q2
丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量:Q3
下列叙述正确的是
A.Q1=Q2=Q3=197 kJ