第二章《元素与物质世界》章末训练（鲁科版必修1）
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- 适用学校：不限
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、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)
1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是( )
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
解析：Na2SO4中含Na＋，它是钠盐；含SO2－4，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na＋，阴离子只有SO2－4， 没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。从组成看，1个HNO3分子只电离出1个H＋，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成H＋和NO－3，故它是强酸；HNO3容易挥发，故它是挥发性酸；强酸性和挥发性反映了HNO3的性质。Mg(OH)2是二元碱，是从组成看的，说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH－，而难溶性碱，中强碱是它的性质。Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH－反应，又能与H＋反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。
答案：A
2．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2＋2C＋2Cl2=====高温TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是( )
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂
解析：根据置换反应和复分解反应的定义，A、B都错；根据反应①Ti＋4O2―→Ti＋4Cl4，Ti的化合价未变，而C0l2―→TiCl－14，Cl的化合价降低，所以Cl2为氧化剂，C错；反应②中M0g―→Mg＋2Cl2，Mg失电子作还原剂。
答案：D
3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3•H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O
解析：HClO有强氧化性，可把SO2－3氧化为SO2－4，B项错；稀HNO3有氧化性，可把S2－与Fe2＋氧化，应为：FeS＋4HNO3===Fe(NO3)3＋S↓＋NO↑＋2H2O(还有可能生成SO2、SO3)，C错；D应为：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋2H2O，所以D项错。故正确答案为A项。
答案：A
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水的反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
解析：选项A，反应转移的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D的离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒，故正确答案为C。
答案：C
5．根据下列几个反应：①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，②2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。判断氧化性顺序正确的是( )
A．Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
B．Cu2＋＞Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋
C．Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋
D．Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
解析：依方程式①氧化性Cl2＞Fe3＋；②氧化性Fe3＋＞Cu2＋；③氧化性Cu2＋＞Fe2＋，所以氧化性顺序：Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，选D项。
答案：D
6．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol•L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放- 上一篇资料:第一章《认识化学科学》章末训练（鲁科版必修1）
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