相对原子质量:H—1、C-12、N-14、O—16、Na—23、Al-27、S—32、Cl-35.5 、K-39、
Cr-52、Fe—56、I-127、Ba-137
一、选择题(每小 题 只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.下列实验方法能达到目的的是( )
A.用氨水清洗试管内壁附着的银镜
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D.可用K3[Fe(CN)6]溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+
2.下列反应与Na2O2+SO2==Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( )
A.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ B.2Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2↑
C.Na 2O2+H2SO4==Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3==2Na2CrO4+Na2O
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中不正确的有( )
A.标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B.乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
C.22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
4.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol•L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN-、NO3-
C.使甲基橙变红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:NH4+、SO 42-、HCO3-、Cl-
5.M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图),已知M分子中—NH—COO—(除H外)与苯环在同一平面内,关于M的以下说法正确的是( )
A.该物质易溶于水
B.M的分子式为C13H12O2NF4
C.M能发生加聚反应
D.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3 -
B.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+= Fe2++H2S↑
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓
D.用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H+ 通电 H2↑+Cl2↑
7.在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5
mol•L-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( )
A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B.反应后产生13.44 L H2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
8.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:
Fe3+(aq)+SCN—(aq) Fe(SCN)2+(aq) ΔH >0
B.温度为T1、T2时,反应的 平衡常数分别为K1、K2,
则K1<K2
C.反应处于D点时,一定有υ正>υ逆
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
9.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶
液先变红后褪色
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产
生白色沉淀后沉淀又溶解
D若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
10.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO …
Cl2、Mn2+…
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO >Cl2>Fe3+>Br2
11.下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A.明矾用作净水剂 B.液氨用作致冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂
12.常温下,pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的KO