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重庆市石柱中学2014年（秋）高三化学周考（13）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
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※资料简介※
重庆市石柱中学2014年（秋）高三化学周考（13）
命题人：幸强
一.选择题（共7题）
1. LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是 ( ) A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol－1
C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：
LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑
2.下列实验方案或操作合理的是 (　　)
A．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl－离子
B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
C．实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶
D．已知Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，可通过加入过量的难溶电解质FeS使工业废水中的Cu2＋转化成硫化物沉淀除去
3.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是(　　)
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
4. 向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol•L－1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是(　　)

5. 白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ•mol－1，P—O b kJ•mol－1、P===O c kJ•mol－1、O===O d kJ•mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)。
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ•mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ•mol－1
C．(4c＋12b－4c－5d)kJ•mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ•mol－1
6. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)。
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)
C．0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)
7. 800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）：
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol
0 1.20 0.60
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