4.对于相同质量的SO2和SO3,下列说法:①硫元素的质量比为5∶4 ②分子数之比为5∶4
③原子总数之比为15 ∶16④同温同压下的两种气体体积之比为5∶4。其中正确的是
A. ①②③④ B.①②④ C.只有③ D.其它组合
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.若5.6 LN2中含有N个氮分子,则阿伏加德罗常数为4N
B.1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+离子
C.14 g CO气体中所含的分子数为0.5NA
D.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子总数为NA
6.下列叙述:①同温同压下相同体积的物质,其物质的量一定相等②任何条件下、等物质的量
的氨气和一氧化碳所含的分子数一定相等 ③1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
④相同条件下的一氧化碳气体和氮气,其密度一定相等。其中正确的是
A. ①②③④ B.①②④ C.①④ D.其它组合
7.现有四瓶失去标签的溶液,分别为CuSO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液,用
最佳的方案把它们检验出来,请问第2个检验出来的溶液是
A.CuSO4溶液 B.BaCl2溶液 C.H2SO4溶液 D.HNO3溶液
8.将 9.2 g金属钠投入到足量的重水( )中,则产生的气体中含有
A.0. 4 mol中子 B.0.2 mol电子 C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子
9.有下列离子的检验及其结论:①向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉
淀,说明该溶液中含有SO42-②向某未知溶液中先加入几滴AgNO3溶液,再加入HNO3,
若产生白色沉淀,说明未知溶液中含有Cl-③对某无色溶液进行焰色反应,观察到火焰呈
黄色,说明该溶液含有Na+,但不能肯定是否含有K+。其中正确的是
A.①②③ B.①② C.②③ D.①③
10.与100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是
A.100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液 B.100mL 0.5mol•L-1HCl溶液
C.200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液 D.100mL 0.5mol•L-1NaClO溶液
11.下列说法①卢瑟福提出的“带核的原子结构模型”认为原子由位于原子中心的原子核和绕
核作高速运动的核外 电子构成②化学反应中原子之间通过电子转移都达到8电子稳定结构
③1123Na的质量数为23,由该原子形成的钠离子的质量数也是23。其中正确的是
A.①②③ B.①② C.①③ D.只有①
12.某元素B的核电荷数为Z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构,则A元素的质
子数为
A.Z+n-m B.Z+n+m C.Z-n-m D.Z-n+m
13.将少量氯水加入KI溶液中,振荡,再加入CCl4,振荡,静置,观察到的现象是
A.有紫黑色固体析出 B.形成均匀的紫红色溶液
C.液体分层,下层紫红色 D.液体分层,上层紫红色
14.下列物质①碘水②溴水③氯水④碘酒。其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.只有③
15.对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂 D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
16.下列物质的保存方法:①钠保存在煤油中 ②盛少量液溴的试剂瓶中常加少量水 ③氯水存
放在棕色细口瓶中并置于阴暗处。其中正确的是
A.只有① B. ①② C.②③ D. ①②③
17.下列叙述①将一小粒金属钠投入到CuSO4溶液中,有红色沉淀析出②可以用CaCl2溶液鉴
别Na2CO3和NaHCO3稀溶液,但不能用Ca(OH)2溶液鉴别③用一束光线照射CuSO4溶液,
从垂直于光线的方向观察,可见一条光亮的通路。④将少量Na2CO3粉末加入新制饱和 氯水中,有气泡产生。其中正确的是
A.①②③④ B.①③ C.②④ D.其它组合
18.反应NH3+NO→N2+H2O(未配平)中,被氧化的原子与被还原的原子的个数比为
A. 1∶1 B.3∶2 C.2∶3 D.上述比值都不对
19.Vml Al2(SO¬4)3溶液中含有Al3+a g,则SO42-的物质的量浓度为(单位:mol•L-1)
A.500a/9V B.