第2章 综合测试
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,每小题只有一个正确选项,共45分)
1.下列有关表述错误的是( )
A.IBr的电子式为:
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.HIO各原子都满足8电子结构
D.MgO的形成过程可以表示为 ―→
解析 I、Br最外层均有7个电子,通过共同一对电子即可达到8电子稳定结构,A项正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共同电子对形成次氯酸,其电子式为 ,结构式为H—O—Cl,B项正确;HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,H原子最外层只有2个电子,C项不正确;D中MgO是离子化合物,D项正确。
答案 C
2.2SO2(g)+O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1
解析 催化剂可同等程度地增大正、逆反应的反应速率,A项错误;在其他条件不变的情况下,增大反应体系的压强,反应速率才会增大,B项错误;降低温度,反应速率减小,达到平衡的时间延长,C项错误;根据化学反应速率的定义可知,D项正确。
答案 D
3.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.H2O B.BeCl2(共价化合物)
C.CCl4 D.NH3
解析 A、D项中H原子最外层为2个电子的稳定结构,排除;B项中Be原子最外层为4个电子的结构,排除;C项正确。
答案 C
4.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol•L-1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol•L-1。则平衡时H2的浓度(mol•L-1)是( )
A.0.16 B.0.08
C.0.04 D.0.02
解析 平衡时c(HI)=0.16 mol•L-1,则H2减少的浓度为0.08 mol•L-1,所以平衡时 c(H2)=0.10 mol•L-1-0.08 mol•L-1=0.02 mol•L-1。
答案 D
5.下列说法正确的是( )
A.离子化合物中,各原子间都是以离子键相结合的
B.共价化合物中,各原子间都是以共价键相结合的
C.HCl分子能电离出H+,所以有离子键
D.只由离子键形成的物质才是电解质
解析 离子化合物中有可能含共价键,如NaOH,NH4Cl等,A项不正确;HCl溶于水时,共价键被破坏,电离产生H+,HCl分子中没有离子键,C项不正确;HCl是由共价键形成的物质,是电解质,D项不正确。
答案 B
6.下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用