《专题3》检测题
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 Mg 24 Zn 65 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16道小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀,原因是( )
A.铝的密度比铁的密度小
B.铝的金属活动性比铁弱
C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D.铝在常温下不与氧气发生化学反应
解析 常温下,铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,防止内层铝被氧化。
答案 C
2.下列说法中正确的是( )
A.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B.工业上镁的制备是电解熔融MgO
C.铝热法制铁适用于野外小范围操作,生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
D.海水的各种化学资源的开发过程,必须都要发生化学反应
解析 B项,镁的制备是电解熔融的MgCl2,MgO熔点更高,熔化消耗能量更多;C项,生物炼铜在铜的生产中所占比例较少;D项,海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。
答案 A
3.下列有关硅及其化合物的说法错误的是( )
A.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料
B.二氧化硅属于酸性氧化物,不能与任何酸反应
C.硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得,硅酸酸性比碳酸弱
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可作木材防火剂
解析 SiO2可以与氢氟酸反应。
答案 B
4.下列叙述正确的是
A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿
B.盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C.只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2+
D.普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示,是纯净物
解析 A项中Cu的化学性质不活泼;C项中只用KSCN溶液不能检验Fe2+;D项中普通玻璃是混合物。
答案 B
5.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是( )
A.Fe3O4(Al2O3) B.KCl(NaCl)
C.SiO2(CaCO3) D.FeCl2溶液(FeCl3)
解析 Fe3O4不溶于NaOH溶液,Al2O3与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaAlO2,故A项正确。
答案 A
6.在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉,反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.Fe3+ B.Cu2+
C.Fe2+ D.H+
解析 剩余固体能被磁铁吸引,说明Fe有剩余,Fe3+、Cu2+、H+分别被Fe还原为Fe2+、Cu、H2,故溶液中Fe2+最多。
答案 C
7.称取两份铝粉,第一份加入足量的NaOH溶液中,第二份加入足量的盐酸中,若放出H2的体积相同(同温同压),则两份铝粉的质量比为( )