濮阳市综合高中2015届高三(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 18g D2O含有的电子数为10NA
B. 标准状况下,11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA
C. 7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA
D. 常温常压下,44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA
考点: 阿伏加德罗常数.
分析: A、D2O的质子数=电子数=10,M=20g/mol,利用N= ×10×NA来计算;
B、在标准状况下,SO3为固体;
C、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子;
D、根据N=nNA= NA来计算.
解答: 解:A、D2O的电子数为10,M=20g/mol,则电子数为 ×10×NAmol﹣1=9NA,故A错误;
B、在标准状况下,SO3为固体,无法计算,故B错误;
C、过氧化钠的物质的量为 =0.1mol,1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子,则7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.1NA,故C正确;
D、常温常压下,44gCO2气体的物质的量为 =1mol,含有氧原子的个数为2NA,故D正确.
故选CD.
点评: 本题考查阿伏伽德罗常数的计算,考查知识点全面,明确物质的构成、微粒的数目、转移的电子数等来解答,属于学生解答中的易错题.
2.下列判断不正确的是( )
A.沸点:NH3>PH3>AsH3 B. 熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;元素周期律的作用;晶体熔沸点的比较.
分析: A.氨气含氢键,沸点最大,氢化物中相对分子质量大的沸点大;
B.熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体;
C.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
D.金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强.
解答: 解:A.氨气含氢键,沸点最大,氢化物中相对分子质量大的沸点大,则沸点为NH3>AsH3>PH3,故A错误;
B.一般熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体,则熔点:(原子晶体)Si3N4>(离子晶体)NaCl>(分子晶体)SiI4,故B正确;
C.非金属性Cl>S>P,最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正确;
D.金属性Na>Mg>Al,最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正确;
故选A.
点评: 本题考查物质及元素性质的比较等,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键,侧重规律性知识的考查,题目难度不大.
3.(3分)已知同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比.一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )
A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4
考点: 阿伏加德罗定律及推论.
专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析: 如气体的密度比空气小,那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉,从同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析.
解答: 解:一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动,在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉,则
A.氧气的摩尔质量为32g/mol,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故A错误;
B.氯气的摩尔质量为71g/mol,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故B错误;
C.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故C错误;
D.甲烷的摩尔质量为16g/mol,小于空气,则密度比空气小,该气球放在氧气中下沉,故D正确.
故选D.