江苏省盐城市时杨中学2015届高三化学一轮复习导学案--铁、铜及其重要化合物（无答案）
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【学习目标】
1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
【问题情境】
知识点一 铁的化学性质
1． 用化学方程式或离子方程式表示下列变化
知识点二 铁的重要化合物
1．铁的氧化物
铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(F eO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表：2.铁的氢氧化物和盐类
(1)用化学方程式或离子方程式表示 下列变化
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦
2．教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不能容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？
【课堂检测】
1．判断正误
(1)向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3( )
(2010•江苏－10B)
(2)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱( )
(2010•江苏－8D)
(3)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O( )(2010•北京理综－10C)
(4)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋( )
(2010•天津理综－5A)
(5)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O( )(2010•四川理综－9B)
2．(2 010•全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀 硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D ．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋ ＋Cu2＋
【回标反馈】
【巩固练习】
1．将1 .12 g铁粉加入25 mL 2 mol•L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D．氧化 产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
2．FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。
(1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
________________________________ _____________。
(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300～350℃，通入干燥H2而制得FeCl2。该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水的FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
2FeCl3＋C6H5Cl――→130℃2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl
根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是________(填有机反应类型)。
(4)根据上述三个反应，下 列有关说法正确的是________(填序号)。
①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应(3)中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
(5)请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：
___________________________________________________。
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