襄阳 高二联考试题
化 学
命题人:枣阳市第二中学 李长江
审题人:枣阳市第二中学 王 坤
考试时间:2014年12月26日 上午:10:20——11:50 试卷满分:100分
注意事项:
1、 答卷前,考生务必将姓名、准考证号等在答题卡和答题卷上填写清楚。
2、 选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上,非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题
对应的答题区域内做答,答在试题卷上无效。
第Ⅰ卷
一、选择题:(本大题共18小题, 每小题3分, 共 54分. 在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的.)
1.Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是
A.在纯水中
B.在0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液中
C.在0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中
D.在0.1 mol•L-1的MgCl2溶液中
2.有一种新型燃料电池,工作时在一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间,假设电解时温度不变,下列说法不正确的是
A.在熔融电解质中,O2-由正极移向负极
B.通入空气的一极是正极,电极反应式为O2+4e-===2O2-
C.电解池的阳极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑
D.电解一共生成0.9 mol气体时,理论上消耗0.1 mol丁烷
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、 、 、K+
B.使酚酞试液变红的溶液中:S2-、 、 、Na+
C.pH=0的溶液中:Na+、K+、Fe2+、
D.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、 、
4.升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学平衡常数K B.KNO3的溶解度S
C.化学反应速率 D.水的离子积常数KW
5.下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是
A.产生气体体积:①=②
B.电极反应式:①中阳极为4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑
C.溶液的pH变化:①减小,②增大
D.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
6.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
7.下列有关物质的量浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.0.1 mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
8.常温下,将C1 mol•L-1的盐酸和C2 mol•L-1的氨水等体积混合,下列叙述错误的是
A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.当C1= C2时,c(NH4+)+c (NH3•H2O)=c(Cl-)
C.当pH=7,一定是C2>C1
D.当pH<7,一定是C1=C2
9.下列叙述正确的是
A.常温下,反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0
B.强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
C.CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质
D.常温下就能发生的化学反应一定是放热反应
10.能说明0.1 mol•L -1的NaHA溶液一定呈酸性的是
A.某温度下,测得溶液的pH < 7
B.溶液中c(Na+)=c(A2-)
C.溶液中存在Na+、HA- 、 A2-、 H2A 多种微粒
D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
11.对于可逆反应:mA(g)+nB(g) xC(g)+ yD(s) ΔH=?,在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物A的转化率如下图所示,下列判断正确的是