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高二化学选修4《化学反应原理》知识点规律大全

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高中化学知识点规律大全（一）
——化学反应与能量
1．氧化还原反应
[氧化还原反应] 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。
[氧化还原反应的特征] 在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。
[氧化剂与还原剂]
概念含   义概念含义
氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物
被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程
氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力
氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反应过程中化合价降低的反应
氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物
氧化剂与还原剂的相互关系

．
[氧化还原反应与四种基本反应类型的关系] 如右图所示．由图可知：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应．
[氧化还原反应中电子转移的方向、数目的表示方法]
(1)单线桥法．表示在反应过程中反应物里元素原子间电子转移的数目和方向．用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．

在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．
(2)双线桥法．表示在反应物与生成物里，同一元素原子在反应前后电子转移的数目和方向．在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素，并在两条线的上、下方分别写出“得”、“失”电子及数目．例如：

2．离子反应
[离子反应]有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应．离子反应的本质、类型和发生的条件：
(1)离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小．
(2)离子反应的主要类型及其发生的条件：
①离子互换(复分解)反应．具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生．
a．生成难溶于水的物质．如：Cu2＋+ 2OH－＝Cu(OH)2↓
注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生．如：
2Ag＋+ SO42—＝Ag2SO4↓         Ca2＋+ 2OH－＝Ca(OH)2↓
或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成．如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：
Ca(OH)2 + CO32—＝CaCO3↓+ 2OH－
b．生成难电离的物质(即弱电解质)．如：H＋+ OH－＝H2O     H＋+ CH3COO－＝CH3COOH
c．生成挥发性物质(即气体)．如：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O     NH4＋+ OH－ NH3↑+ H2O
②离子间的氧化还原反应．由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行．例如：
Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu   Cl2 + 2Br－＝2C1－+ Br2    2MnO4－+ 16H＋+ 10C1－＝2Mn2＋+ 5C12↑+ 8H2O
书写离子方程式时应注意的问题：
(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离．如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式．相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式．如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应．
(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H＋与正盐阴离子不能拆开写．例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na＋、HS－和Ca2＋、HCO3－等酸式酸根的形式．
(3)对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：
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