湖南省常德汇文中学化学（人教版）必修一第二章 化学物质及其变化第二讲 离子反应（无答案）
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第二讲 离子反应
知识要点
三、酸碱盐在水溶液中的电离
1．定义： 。
2．规律：一般 是电解质。
3．电离：
HCl == H2SO4 ==
NaOH == Ca(OH)2 ==
NaCl = = （NH4)2SO4 ==
从电离角度看，电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸；
电离时生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱；
盐电离则产生 和酸根阴离子。
四、离子反应及其发生的条件
1．离子反应
电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子方程式
用 来表示反应的式 子叫做离子方程式，
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应： 。
书写离子方程式步骤：① 、② 、③ 、④ 。
3．离子方程式的意义
不仅表示 反应，而且表示 反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用 来表示。
4．离子反应发生的条件及离子共存问题
①生成 。如：Cu2+和OH－不能大量共存：
②生成 。如：CO32－和H+不能大量共存：
③生成 。如：H+和OH－不能大量共存：典型例题
【例1】有下 列物质A．CO2； B．稀盐酸； C．BaCO3； D．NaOH； E．铜。
是电解质的有： ；写出B和C反应的离子方程式： ；
课堂练习
1．对电解质的叙述正确的是 （ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质
B．熔化状态不能导电的化合物一定不是电解质
C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质
D．能溶于水的物质是电解质
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．Na+、Mg2+、OH－ B．H+、SO42－、CO32－
C．Cu2+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、CO32－
3．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=H2O+ CO2↑
4．写出下列物质的电离方程式
HNO3 — Al2(SO4)3 —- 上一篇资料:湖南省常德汇文中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学（文）试题（无答案）
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