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（解析版）2014年高考化学预测试卷（综合题100道）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：88.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2015-02-24 09:47:24
- 上传时间：2015-02-24 09:48:04
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※资料简介※
　
一、选择题（共78小题，每小题3分，满分234分）
1．（3分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（　　）
①水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1mol NO3﹣需氧化1molNH4+和1mol Zn；
③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出．
　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

考点：铵盐；氧化还原反应的计算．.
专题：氮族元素．
分析：根据题给反应原理，反应一定是放热的，烟一般在化学上指的是粉末或者颗粒的物质．硝酸铵中的铵根离子里的氮元素显负三价，硝酸根中的氮元素显正五价，根据题意可知反应后所有的氮元素都以氮气的形式存在，则知硝酸铵既发生氧化反应又发生还原反应，根据NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5，物质的量之比为1：1；根据氧化还原反应的电子守恒可知锌全部反应；
解答：解：用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，换算物质的量之比= ： =1：1，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成，结合元素化合价的升降守恒，可知氯化铵和锌按1：1恰好反应，无金属锌剩余，反应放出热量，化学方程式应为：B．NH4NO3+Zn=N2+2H2O+ZnO，成烟物质是氧化锌不是金属锌；
①从反应过程分析，水起到了催化剂的作用使反应迅速放出大量的热，不是硝酸铵溶解吸热，故①错误；
②根据发生的反应NH4NO3+Zn=N2+2H2O+ZnO，化合价升高的有：Zn～Zn2+～2e﹣，NH4+～N2～3e﹣，
化合价降低的为：NO3﹣～N2～5e﹣，所以根据电子守恒可知，每还原1mol NO3﹣需氧化1molNH4+和1mol Zn；故②正确；
③成烟物质是氧化锌，氧化锌是两性氧化物；故③正确；
④成烟物质是两性氧化物氧化锌小颗粒；锌按照氧化还原反应电子守恒判断全部反应，所以成烟物质不是小锌粒，故④错误；
综上所述：②③正确；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的产物判断和电子守恒的应用，关键是根据化合价的升降和所给物质的量进行生成物的分析．
　
2．（3分）某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：
①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（　　）
　 A． ②⑥③ B． ④⑥①③ C． ④⑥③⑤ D． ②⑥①③⑤

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．.
专题：化学实验基本操作．
分析：精制过程中，绝不可能用到金属钠．因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯．芒硝的化学式为Na2SO4•10H2O，加强热脱去结晶水，生成的Na2SO4不是芒硝，与要求不合，用排除的方法可解答该题．
解答：解：精制过程中，绝不可能用到金属钠．因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯．芒硝的化学式为Na2SO4•10H2O，加强热脱去结晶水，生成的Na2SO4不是芒硝，与要求不合．由此可见凡涉及有②和⑤两个操作步骤的选项都是不正确的，这样可排除A、C、D，只有B选项是正确的．
故选B．
点评：本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解，题目设置了6个可供选择的步骤，意在增加对考生思维过程的干扰，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题．
　
3．（3分）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
　 A． CO32﹣和NO3﹣可能来自同一工厂 B． Na+和NO3﹣来自同一工厂
　 C． Ag+和Na+可能来自同一工厂 D． Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂

考点：离子共存问题．.
专题：离子反应专题．
分析：本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案，将Ag+标记为甲Ag+，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为：乙Cl﹣→乙CO32﹣→乙OH﹣→乙Na+（∵溶液中必须有阳离子）→甲Ba2+→甲Fe3+→甲NO3﹣，然后对照选项，可得出答案．
解答：解：设甲厂含有Ag+，因Ag+与Cl﹣、CO32﹣、OH﹣不能共存，则Cl﹣、CO32﹣、OH﹣应存在于乙厂，又溶液应遵循电荷守恒，则乙厂中还应含有Na+，
则甲厂中含有Ba2+、Fe3+、NO3﹣，对比选项可知D正确．
故选D．
点评：本题考查废水成分的判断，题目难度不大，可从离子能否大量共存的角度分析．
　
4．（3分）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（　　）
　 A． mol B． mol C． mol D． mol

考点：氧化还原反应的计算．.
专题：氧化还原反应专题．
分析：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化Pmol．
解答：解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为 =3mol，则1molCuSO4氧化P mol．
故选B．
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