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20山东省青岛开发区十四中2015届高三化学一轮复习配套练习--电解质溶液与电离平衡练习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：160.07KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2015-02-24 09:53:24
- 上传时间：2015-02-24 09:54:53
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※资料简介※
2015届高三化学一轮复习：电解质溶液与电离平衡练习
1.常温下,0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中 =1×10-12,下列说法中正确的是(　　)
A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol•L-1                B.溶液中存在HA H++A-
C.与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
2.下列有关说法中正确的是(　　)[
A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)
C.向浓度均为0.1 mol• 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
3.在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO。下列说法中正确的是(　　)
A.加入足量NaOH固体后, c(Cl-)>c(HClO)+ c(ClO-)
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度
C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小      D.加入少量NaOH固体, 增大
4.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2 和Cr ),其流程为:Cr Cr2 Cr3+ Cr(OH)3↓             已知:
(1)步骤① 中存在平衡:2Cr (黄色)+2H+ Cr2 (橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是(　　)
A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr 浓度增大
B.步骤①中当2v(Cr )=v(Cr2 )时,说明反应2Cr (黄色)+2H+ Cr2 (橙色)+H2O达到平衡状态
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2 ,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽
5. 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述中正确的是(　　)
A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变
6. 向20 mL 0.5 mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　　)

A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
7. 氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2

下列说法中正确的是(　　)
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS )>c(S )>c(OH-)
二、简答题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡
常数 Ka=1.8×10-5 =
4.3×10-7 =
5.6×10-11 Ka=
3.0×10-8

回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
d.NaHCO3;
pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。
(2)常温下,0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　(填序号)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)•c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。
(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol•L-1(填精确值), =　　　　　。
9.)(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol•L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol•L-1 NaHCO3 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。
A.c(CH3COO-) B.c(H+)    C.KW
D.醋酸电离平衡常数     E.
(2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　
,c(H2C2O4)　　　c(C2 )(填“<”“>”或“=”)。
10. pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol•L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:
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