初三化学上册第二单元《我们周围的空气》知识点复习一、空气
【知识要点1】
[要点1] “空气中氧气含量测定实验”的探究
通过实验判断空气中氧气的含量是本课题的重点,通过过量红磷
在燃烧匙中燃烧,观察集气瓶中水面上升的体积,测得空气中氧气的体
积约占总体积的l/5。
1. 原理:利用红磷或汞在密闭的容器中与空气中的氧气反应,消耗氧气,
(生成物不是气体)使密闭容器内气体压强减少,引起液体的倒流;
通过观察液体倒流的体积从而测定空气中氧气的体积分数
2.反应现象:红磷燃烧生成白烟;放热;打开止水夹后,烧杯里的水沿导管进入集气瓶内,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.写出反应的文字表达式:
4.操作过程:
①向集气瓶内装入少量水,并作上记号d。并将广口瓶从b-d处分为五等分,做好记号。
②向燃烧匙中加入稍过量的红磷,关闭c处的止水夹后,点燃红磷,立即伸入瓶中,并塞紧。
③观察红磷燃烧现象。
④冷却后,打开止水夹,观察现象。
①上述实验中,红磷燃烧时与集气瓶内空气中的氧气发生了反应,生成了叫做五氧化二磷的固体。上述实验中的大量白烟就是生成的五氧化二磷的固体,该固体沉降后溶解于水中。因此白烟最终消失。由于反应生成的五氧化二磷是固体小颗粒,现象应该描述为白烟,而不是白雾(指液体小液滴)。
②打开止水夹后,烧杯中的水进入集气瓶的原因:
③进入集气瓶中的水的体积相当于原集气瓶内空气中哪种气体的体积?空气中氧气的体积分数约为多少?
④集气瓶内余下的气体主要是什么?它有何性质?