初三化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习
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一、原子的构成
【知识要点】
[要点1] 了解原子结构。
1、原子的构成情况： 质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
①在原子里，因为 核电荷数 ＝ 数 ＝ 数，所以原子不显电性。
② 核内质子数就是 数。 ③质子数和中子数不一定相等但很接近
④ 构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内 数。
⑤ 电子质量忽略不计、但最外层 数却影响了元素的化学性质。
原子核极小，但却是原子质量的集中之处。2、电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）；
带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系： 核电荷数 = 质子数（原因是中子不带电）； 质子数 = 电子数（原因是原子不带电）
所以在原子中：核电荷数 = 质子数 = 电子数4、质量关系： m（原子）= m（原子核）+ m（电子）≈ m（原子核）
[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]
由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念[要点2] 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
⒈ 相对原子质量：一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
相对原子质量的标准：碳-12原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）质量的1/12。
⒉ 表达式： Ar =相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊ 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数二、元素
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