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2015年高中化学人教版选修4全套学案导学设计（40份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.23MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：81
- 更新时间：2015-03-02 19:54:59
- 上传时间：2015-03-02 19:55:39
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※资料简介※
章末综合检测
(时间：100分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．将0.1 mol•L－1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)
A．c(NH＋4)/c(NH3•H2O)比值减小               B．OH－个数将减少
C．c(OH－)/c(NH3•H2O)比值减小               D．NH＋4浓度将减小
答案　D
2．下列有关叙述正确的是(　　)
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D．若用50 mL 0.55 mol•L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol•L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
答案　A
3．下列叙述正确的是(　　)
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol•L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
答案　C
解析　95℃的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3<pH<4，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH<7。
4．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

化学式电离常数
HClO K＝3×10－8
H2CO3 K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A.c(HCO－3)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)
答案　A
解析　由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO－3的水解程度，故c(HCO－3)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确；D中的电荷守恒中缺少CO2－3，应为：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3
B．c(H＋)＝1×10－1 mol•L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4
答案　B
解析　能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO2－3不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2－不能存在，则C组离子不能大量共存；水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2＋不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；c(H＋)＝1×10－1 mol•L－1的溶液是强酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。
6．室温下等体积混合0.1 mol•L－1的盐酸和0.06 mol•L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　
A．2.0             B．12.3             C．1.7            D．12.0
答案　D
解析　该题是酸碱混合pH的计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的c(H＋)＝0.1 mol/L，Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝0.06 mol•L－1×2＝0.12 mol•L－1，故碱过量，又因等体积混合，可求出混合溶液中的c(OH－)
c(OH－)＝＝0.01 mol•L－1
故pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg0.01＝12。
7．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol•L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色          B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出        D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
答案　D
解析　A项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况；B项，说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C项，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质；1 mol•L－1的醋酸若为强电解质，pH应为0，D项中指出其pH为2～3，说明醋酸只有部分电离，为弱电解质。因为存在电离平衡而不能全部电离是“弱”的实质。
8．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是(　　)
A．浓度均为0.1 mol•L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小
答案　A
9．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 mol•L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固
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