2014/2015长泰一中高三上学期期末考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷
一 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)
1、生活中的一些问题常涉及到化学知识,则下列叙述不正确的是
A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
B.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,但两者的作用原理不相同
C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性,能氧化单质铜
D.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子,而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
2、下列物质中,属于弱电解质的是
A.氯化氢 B.碳酸氢钠 C.一水合氨 D.二氧化硫
3、下列说法正确的是
A.盐溶液都是中性的 B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+) D.NaHCO3溶液显酸性
4、将用润湿的pH试纸,去测定某溶液的pH,该测得的pH将会
A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能
5、下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O H2CO3
C.CO2-3+H2O HCO-3+OH- D.HCO3-+H2O CO2-3 +H3O+
6、下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是
A、HCl B、Al2(SO4) 3 C、Na2CO3 D.NH3•H2O
7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中
不正确的是
A.ROH是一种强碱
B.在x点,MOH未完全电离
C.在x点,c(M+)=c(R+)
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
8、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A.此时,AgCl沉淀溶解速率为零 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl—
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
9、25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是
A.物质的量浓度相等的三种溶液中,pH大小关系为:
pH( NaCN)> pH(Na2 CO3 )pH(CH3 COONa)
B.amol•L-1 HCN与6 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中
c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中,溶液导电能力先增大,后减小
D.将0.1 mol•L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等 浓度的HCN溶液中,无明显现象,说明未反应
10、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
A.实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸 B.实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出
C.实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D.实验Ⅳ:海水的淡化
11、室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍