2014—2015年上学期期中考试
高二年级化学试题
考试时间:90分钟 试题分数 100分 命题人 刘东升
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
卷Ⅰ(选择题,共60分)
一、选择题(单项选择题,每题2分,共30分)
1.下列叙述正确的是( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
D.金属Cu能导电,但它不是电解质,是非电解质
2.在水中存在H2O H++OH-平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡发生移动( )
A.加入NaOH B.加入CH3COONa C.加入NaCl D.升温
3.下列各电离方程式中,书写正确的是( )
A.H2S 2H++S2— B.KHSO4 K++H++SO2-4
C.Al(OH)3===Al3++3OH— D.NaH2PO4===Na++H2PO-4
4.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3-+H+
C.CO32-+ H2O HCO3-+OH- D.HS- S2-+H+
5.某同学在实验报告中有以下实验数据,其中合理的是( )
A.用量筒量取5.26ml盐酸
B.用托盘天平称取11.70g食盐
C.用PH试纸测得溶液的PH是3.5
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH溶液
6、在温度不变、恒容的容器中进行反应H2 2H,若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为( )
A、10s B、12s C、大于12s D、小于12s
7、 在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是( )
A.v(A2)=0.8 mol•L-1•s-1 B.v(A2)=30 mol•L-1•min-1
C.v(AB3)=1.0 mol•L-1•s-1 D.v(B2)=1.2 mol•L-1•s-1
8.在常温常压下,反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol自发进行的原因是( )
A.吸热反应 B.放热反应 C.熵减反应 D.熵增效应大于能量效应
9、用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是 ( )
A. 加热 B. 不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
11.下列叙述正确的是( )
A.用MgCl2•6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行
B.高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装
C.Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体
D.碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶,可以用玻璃塞
12.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是 ( )
A.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
B.相同温度下,0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c(H+)
C.在(NH4)2SO4溶液中,c(NH+4)与c(SO2-4)
D.相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者与后者的c(OH-)
13.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO-3、K+
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH+4、Cl-、NO-3、Al3+[
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO2-4、SCN-
14.下列对电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固