教(学)案-江苏省射阳县第二中学高三化学一轮复习学案--铁、铜及其化合物的性质|铁铜|金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2015-03-12 21:17:39
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※资料简介※

【A：自主预习案】
课    题：（15）铁、铜及其化合物的性质Ⅱ
预习范围：
预习任务：
一、完成下列题目，并总结：
（    ）1、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸   B．烧碱溶液        C．氨水   D．KSCN溶液
（    ）2、利用氧化还原反应鉴别Fe2+和Fe3+两种离子，可以选用的试剂是
     A、KSCN溶液     B、H2S溶液       C、NaOH溶液       D、KI溶液
(      ) 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
   A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、I—
   B. c(OH－)＝0.1 mol•L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、NO－3
   C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
D、含大量HCO3﹣的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣
根据以上相关问题，请完成下列有关Fe2+和Fe3+的鉴别与转化的知识梳理：
二、铁盐和亚铁盐(Fe2+、Fe3+)的性质及检验:
（1）亚铁盐（Fe2+ ）的性质：
    ①Fe2+水溶液呈______色 ②与KSCN溶液            ，再滴          则变红
③与碱( )反应   现象：         —→          —→
反应方程式：                           、
④既有        又有         ，但主要体现           。
Fe2+ 可被强氧化剂（如                                  ）可将Fe2+氧化成Fe3+。
    写出Fe2+与酸性高锰酸钾、H2O2（酸性）反应的离子方程式：
                                   ；
（2）铁盐（Fe3 +）的性质:
    ①Fe3+水溶液呈      色
②络合反应：与KSCN溶液            ，离子方程式
③与反应   现象：                 离子方程式：
④只有     性，Fe3+可被还原剂（如                    ）可将Fe3+还原成Fe2+。
    ⑤氧化性     Fe3++H2S——                     Fe3++     +SO2—
    ⑥Fe3+有较强水解能力。写出氢氧化铁胶体制备的化学方程式：
   Fe3+是典型的弱碱阳离子，可以水解，与HCO3—、AlO2—等离子在溶液中发生双水解反应。                            、
思考：①能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？
②Fe3+与CO32-、S2- 、I- 能共存吗？
（3）Fe2+、Fe3+的检验
①检验Fe2+的方法：（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加      ，若溶液显    色。说明原溶液中有Fe2+。
（b）碱液法：现象
②检验Fe3+的方法
【B：课堂活动单】
课    题：（14）铁、铜及其化合物的性质Ⅱ
学习目标：1、了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；
2、学会Fe2+和Fe3+的检验方法。3、了解铜及其化合物的性质
重点难点：铁、铜及其化合物的性质
活动一、讨论并完成下列问题：
1.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3？

2.如何除去CuCl2溶液中混有的FeCl3？如何除去CuCl2溶液中混有的FeCl2？

3.如何保存FeSO4溶液？

4.能用氯水和KSCN溶液检验Fe2+吗？若能，说明操作步骤。

5.自来水厂常用绿矾和氯气处理水，你能说明其中原因吗？

6.SO2通入BaCl2溶液，无明显现象，再加入FeCl3溶液后有白色沉淀生成，沉淀是什么物质？写出方程式

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