广东省梅州市梅县高中2014-2015学年高一上学期第二次月考
化学试卷
一、选择题(共10小题,每小题4分,满分40分)
1.(4分)0.5molNa2SO4中( )
A. 含3.01×1023个SO42﹣ B. 含0.5个Na2SO4分子
C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子
考点: 物质的量的相关计算..
专题: 计算题.
分析: A.硫酸根的物质的量等于硫酸钠的物质的量,根据N=nNA计算硫酸根数目;
B.硫酸钠是离子化合物,不存在分子;
C.钠离子物质的量等于硫酸钠的2倍;
D.氧原子物质的量为硫酸钠的4倍.
解答: 解:A.n(SO42﹣)=n(Na2SO4)=0.5mol,N(SO42﹣)=nNA=0.5mol×NA/mol=3.01×1023,故A正确;
B.硫酸钠属于离子化合物,是由阴阳离子构成的,不存在分子,故B错误;
C.n(Na+)=2n(Na2SO4)=1mol,故C错误;
D.n(O)=4n(Na2SO4)=2mol,故D错误;
故选A.
点评: 本题考查了物质的量的计算,根据物质的构成再结合各种微粒之间的关系式计算,题目难度不大.
2.(4分)关于盐酸的叙述正确的是( )
A. 盐酸是纯净物
B. 盐酸是电解质
C. 盐酸是分散系
D. 1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA
考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用..
专题: 卤族元素.
分析: A.盐酸为HCl的水溶液;
B.盐酸为混合物;
C.盐酸为溶液;
D.盐酸中HCl完全电离,不存在HCl分子.
解答: 解:A.盐酸为HCl的水溶液,则属于混合物,故A错误;
B.盐酸为混合物,而电解质必须为化合物,故B错误;
C.盐酸为溶液,则属于分散系,故C正确;
D.盐酸中HCl完全电离,不存在HCl分子,只能利用体积浓度计算离子的数目,故D错误;
故选:C.
点评: 本题以盐酸考查物质的分类、电解质及有关计算,注意盐酸中不存在HCl分子为解答的易错点,注重基础知识的考查,题目难度不大.
3.(4分)设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子
B. 14 g氮气中含NA个氮原子
C. 2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
D. 18 g水中所含的电子数为8NA
考点: 阿伏加德罗常数..
专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析: A、氦气为单原子分子;
B、带入n=计算N原子的物质的量,带入N=n•NA计算原子数;
C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量,钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍;
D、一个水分子含有10个电子.
解答: 解:A、氦气为单原子分子,1 mol氦气中有NA个氦原子,故A错误;
B、n(N)= =1mol,氮原子数为NA,故B正确;
C、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol,n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol,因此含有的钠离子数为1.2NA,故C错误;
D、18 g水的物质的量为1mol,含有的水分子数为NA,一个水分子含有10个电子,因此18 g水中所含的电子数为10NA,故D错误;
故选B.
点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是微粒结构分析计算,注意以物质的量为中心的计算公式的应用,题目较简单.