第三节《硫和氮的氧化物》简答题专题训练（共8题）（有解析）
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第三节《硫和氮的氧化物》简答题专题训练（1）
1．.（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
④停止通入Cl2。
【答案】33.答案（16分）
（1）MnO2 + 4 HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （加热）（2分）（不写“加热”、“浓”不得分；不标气体符号扣1分）
（2）70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快 （2分）（只答“70%的H2SO4溶液溶液中H+浓度大”也可得分）
（3）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO32- + 4H+ （2分）
（4）Ⅰ和Ⅲ （4分；各2分）
（5）①FeI2、KSCN、CCl4 （3分）
③下层（CCl4层）先由无色变为紫红色（1分）；后看到上层溶液由浅绿色（1分）变为红色（1分）。
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