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课题1《原电池》选择题专题训练（共239题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.84MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2015-03-22 18:29:28
- 上传时间：2015-03-22 18:54:50
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※资料简介※
课题1《原电池》专题训练

1．利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是

A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色
D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
【答案】D
【解析】
试题分析：A、若X为锌棒，开关K置于A处，则此时构成电解池，铁作阴极可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法，A不正确；B、若X为铜棒，开关K置于A处，则此时构成电解池，铜电极是阳极，失去电子，铁是阴极，装置中不可能发生的总反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不正确；C、若X为碳棒，开关K置于B处，则此时构成原电池。铁是负极，失去电子生成亚铁离子，因此在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液看不到溶液变血红色，C不正确；D、若X为碳棒，开关K置于B处，则此时构成原电池。铁是负极，碳棒是正极，溶液中的氧气得到电子生成氢氧根离子，因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红，D正确，答案选D。
考点：考查电化学原理的有关应用与判断
2．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

下列说法正确的是（     ）
A．NiO 电极是该电池的正极
B．Pt电极附近的pH 增大
C．NiO 电极的电极反应式：NO—2e—+O2—=NO2
D．固体电解质中O2-向正极移动
【答案】C
【解析】
试题分析：A、NiO 电极NO失去电子生成NO2，为负极，错误；B、Pt电极氧气得到电子生成O2-，与酸碱性无关，错误；C、正确；D、原电池中负离子向负极移动，错误。
考点：考查原电池原理有关问题。
3．肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）     △H=+67．7 kJ／mol ①
N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列说法正确的是
A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）   △H=－1000．3 kJ/mol
C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O
D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
【答案】C
【解析】
试题分析：已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol－1，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；根据热化学方程式①②，再根据目标方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），可以通过2×②-①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②-①=2×（－534kJ•mol－1）－（+67.7kJ•mol－1）=－1135.7kJ•mol－1，所以2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=－1135.7kJ•mol－1，故B错误；负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为：N2H4-4e－+4OH－=N2+4H2O，故C正确；已知该电池反应的总方程为：N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误。
考点：考查反应中能量变化，热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用等。
4．以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11

则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
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