第二单元《醇 酚》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练
1.(14分)4,7—二甲基香豆素(熔点:132.6℃)是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间—甲苯酚为原料的合成反应如下:
实验装置图如下:
主要实验步骤:
步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间—甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。
步骤2.保持在10℃下,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗产品
步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g。
(1)图中仪器名称:a 。
(2)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 。
(3)浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是 。
(4)反应需要搅拌12h,其原因是 。
(5)本次实验产率为 。
(6)实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式 ,用 (填药品名称)收集粗产品,用 (填操作名称)的方法把粗产品分离。
【答案】(14分)(1)三颈烧瓶 (1分)
(2)平衡上下气压,使漏斗中液体顺利流下(2分)
(3)防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化 (2分)
(4)使反应物充分接触反应,提高反应产率 (2分)
(5)90.3% (2分)
(6)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O (2分)
饱和的碳酸钠溶液(2分) 分液(1分)
【解析】
试题分析:(1)仪器a的名称为三颈烧瓶;(2)装置b中将活塞上下部分连通的目的是使漏斗的液面上下压强相同,使漏斗中液体在重力作用下可以顺利流下;(3)间甲基苯酚和乙酰乙酸乙酯在温度较高时容易被浓H2SO4氧化,冷却至0℃以下就可以防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化;(4)反应需要搅拌12h,目的就是使反应物充分接触反应,提高反应产率;(5)由于30mL间—甲苯酚的物质的量是0.29mol,26.4mL乙酰乙酸乙酯的物质的量是0.21mol,二者反应时是按照1:1关系反应的。乙酰乙酸乙酯不足量,所以理论上可得)4,7—二甲基香豆素的物质的量是0.21mol,质量是0.21mol×174g/mol=36.54g。实际产量是33.0g,所以本次实验产率为(33.0g÷36.54g)×100%=90.3%;(6)在实验室中是用乙酸与乙醇在浓硫酸存在时加热发生酯化反应产生,制备乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O;由于乙醇和乙酸容易挥发,产生的乙酸乙酯沸点也较低,所以从反应装置蒸发得到的是三种物质的混合物;可以通过导气管将混合物通到盛有饱和碳酸钠溶液的液面上,这样饱和碳酸钠溶液即可以溶解乙醇,反应消耗乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度,得到互不相溶的两层液体物质,然后通过分液分离得到纯净的乙酸乙酯。
考点:考查物质的制取方法、混合物的分离、仪器的识别、作用、操作方法、物质的产率的计算的知识。
2.(18分)一氯甲烷,也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159g/cm3,熔点为-97.73℃,沸点为-24.2℃,18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷:
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白:
(1)制备一氯甲烷的化学方程式 ,其反应类型属于 反应;
(2)装置b的作用是 ;
(3)已知卤代烃能发生碱性水解,转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为 ;
(4)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别)。CH3Cl燃烧的化学方程式是 ;
(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2(物质量之比)进行反应的理由是 ;
(6)某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现,收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇~
浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题),其原因是 ;
(7)实验结束后,d中收集到的液体中含有 。
【答案】(1)CH3OH+HCl CH3Cl+H2O 取代 (2)防止倒吸,保证安全 (3)CH3OH+NaOH CH3OH+NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl (5