2014-2015塔中沪教版九年级化学复习提纲
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九年级化学复习提纲（沪教版）
第一章 开启化学之门
1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2．化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3． 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4． 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。
5．吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭）
6．化肥的合理施用及存放
实验：碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存）
现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体
NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2 ↑
7．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用）
（1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）
（2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）
实验：在盐水中的铁生锈实验； 现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升
（3）白色污染问题（可降解塑料）
（4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量）
（5）臭氧层空洞（氟里昂）
（6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）
实验：含硫火柴的燃烧
现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色
用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化
8． 研究“铜绿”性质的有关实验
实验步骤 实验现象 实验结论
1．“铜绿”和盐酸作用 产生大量气泡，并且看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液。 铜绿能与盐酸作用形成二氧化碳，氯化铜和水。
2．“铜绿”受热的变化 绿色固体受热后变成黑色固体，在试管壁上有水珠生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 铜绿受热能分解黑色的氧化铜，水和二氧化碳
“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O]。“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑+ H2O]。
第二章 我们身边的物质
1、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.
2、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。（工业上“固硫”常使用生石灰或石灰石）
4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象 燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热
C+ O2══ CO2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
S +O2 ══SO2
磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟
4P + 5O2══2P2O5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3Fe + 2O2══Fe3O4
蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
石蜡+氧气═══二氧化碳+水
5、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；
（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）
7、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ；
（2）2H2O2 ═══ 2H2O + O2 ↑。（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水）
发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件；
气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否- 上一篇资料:4.3《氧气》说课课件
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