第一单元《化学反应速率》填空题专题训练
1.(6分)对于反应2N(g)+3 M(g) XQ(g)+3R(g),在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后 达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 ,M的转化率为 ,用M物质表示的反应速率vM=
【答案】
【解析】略
2.
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是 。
⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
28. (9分)下列一句话中叙述了两个值,前者记为M,后者记为N,M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N B. M<N C. M=N D. 无法比较
⑴相同温度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2 L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数: ;
⑵相同温度下,pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度: ;
⑶两份室温时的饱和石灰水,一份升温到50℃;另一份加入少量CaO,恢复至室温,两溶液中的c(Ca2+): ;
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3-): ;
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值: ;
⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-): ;
⑺同 温度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率: ;
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后,溶液的pH值为7, 原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度: ;
⑼PH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍,稀释后两溶液的PH值仍然相同, 则M和N的关系是: 。
【答案】
【解析】略
3.(6分) 某温度时 ,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)由图中数据分析:该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为
(3)判断:第5分钟时,反应是否达到平衡?_______(填“是”或“否”)。第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)
【答案】(6分)(1)3X+Y 2Z (2分)
(2)0.05mol•L-1•min-1; (2分)
(3) 是 相等(2分)
【解析】
4.(14分,每空2分)
I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题:
(1)为了提高氨气的产率,可以选择的方法是 _______ (填序号,错选扣分)。
① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3
(2)对在密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列哪种情况下,
说明该反应已经达到化学平衡状态__________