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第三单元《化学平衡的移动》选择题专题训练(共1440题)(有解析)
- ※基本信息※
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- 资料类型:一课一练
- 教材版本:不限
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- 更新时间:2015-04-13 15:40:01
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第三单元《化学平衡的移动》选择题专题训练
1.T°C时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是 ( )
A.平衡时,X、Y的转化率相同
B.达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡向正反应方向移动
C.T°C时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) 2Z(g),平衡常数K=40
D.T°C时,若起始时X为0.71 mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的转化率约为60%
【答案】D
【解析】根据图示,X、Y为反应物,Z为生成物,10 s时达到平衡。在0~10 s内,Z增加1.60 mol,X减少0.80 mol,Y减少0.80 mol,由于X、Y起始物质的量不同,故平衡时X、Y的转化率不同,A项不正确;根据Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.80 mol:0.80 mol:1.60 mol=1:1:2,得T°C时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) 2Z(g),由于反应前后气体体积不变,达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡不移动,B项不正确;达到平衡时,c(X)=0.40 mol/2 L=0.20 mol/L,c(Y)=0.20 mol/2 L=0.10 mol/L,c(Z)=1.60 mol/2 L=0.80 mol/L,平衡常数K= =32,C项不正确;若起始时X为0.71 mol,Y为1.00 mol,则:
X(g) + Y(g) 2Z(g)
起始(mol) 0.71 1.00 0
改变(mol) x x 2x
平衡(mol) 0.71-x 1.00-x 2x
由于温度不变,K不变,故 =32,解得x=0.60,故平衡时Y的转化率为60%。
2.一定温度下, 在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0,a是正整数)。当反应达到平衡后,放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.温度升高,平衡常数K减小
B.化学计量数a为1
C.维持温度不变,若起始时向容器中加入a mol Z、1 mol W反应达到平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q1+Q2=Q且Q>Q1>Q2
D.X的转化率α=Q1/Q
【答案】C
【解析】该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,K减小, r减小,说明2+1>a+1,则a=1,A、B正确;C中两平衡等效,则Q1+Q2=Q,但不知α的大小,故无法比较Q1与Q2的大小,C错误;物质转化的物质的量与放出的热量成正比,D正确。
3.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1,T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.由图可知:T1>T2
B.a、b两点的反应速率:b>a
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