第3节《离子键、配位键与金属键》专题训练（共161题）（有解析）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.48MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2015-04-13 22:25:36
- 上传时间：2015-04-13 22:29:55
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
第3节《离子键、配位键与金属键》专题训练
1．VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为 。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）NH3的沸点比PH3 高，原因是 ；PO43－离子的立体构型为 。
（4）PH3分子中P原子采用 杂化。
（5）H3AsO4和H3A sO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。
（6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2） N>P>As
（3） NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 正四面体
（4） sp3杂化
（5）H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+
(6) 16mol或16×6.02×1023个
【解析】（1）砷是33号元素，其核外电子排布为，1s22s22p63s23p63d104s24p3 ；
（2）非金属性越强，第一电离能越大，N>P>As；
（3）NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力；PO43－是AB4型分子，所以空间构型是正四面体 。
（4）P原子中孤对电子对数=（5-3）/2=1，即P采取的是sp3杂化。
（5）两种含氧酸即可改写为（HO）mROn），H3AsO4可表示为（HO）3AsO，H3AsO3可表示为（HO）3As，H3AsO4中n值大正电性强，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+，所以H3AsO4比H3AsO3酸性强。
（6）1mol配合物[Cu（NH3）4]Cl2中，1mol氨气中含有3molσ键，总共含有σ键的物质的量为：3mol×4=12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，所以含有的σ键的物质的量为：12mol+4mol=16mol，或者16×6.02×1023个。2．（12分）【化学—物质结构与性质】
电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。
（1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。
（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸( )，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（3）下图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有___个。
【答案】（1）7（2分） CO2或N2O（1分） 直线型（1分） （2）sp3（2分） 氢键（2分）
（3）4（2分）4（2分）
【解析】
试题分析：（1）CO(NH2)2分子中有- 上一篇资料:第2节《共价键与分子的立体构型》填空题专题训练（共97题）（有解析）
下一篇资料:第4节《分子间作用力与物质性质》专题训练（共74题）（有解析）
- 193·2.3《离子键、配位…
- 124·鲁教版选修3第3节…
- 66·第2节《原子结构与…
- 64·第三节《离子键、…
- 41·2.3《离子键、配位…
- 34·第二章 第3节离子…
- 27·2.3《离子键、配位…
- 22·《离子键 金属键》…
- 20·山东省武城二中11…
- 19·第3节 离子键、配…
- 16·第3节《离子键、配…
- 11·第3节《离子键、配…