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第4节《分子间作用力与物质性质》专题训练(共74题)(有解析)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:一课一练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2015-04-13 22:30:38
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  • 第4节《分子间作用力与物质性质》专题训练

    1.已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论正确的是
    A.氯化铝硬度大,固体可导电        B.氯化铝易溶于有机溶剂,难溶于水
    C.氯化铝中存在离子键              D.氯化铝属于分子晶体
    【答案】D
    【解析】
    试题分析:氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,说明氯化铝在固态时是分子晶体。A.氯化铝是分子晶体,分子之间通过分子间作用力结合,所以物质的硬度大,由于固体的构成微粒是分子,没有带电荷的微粒,因此不可导电,错误;B.氯化铝是分子晶体,溶于水,会电离产生自由移动离子,而难溶于有机溶剂,错误;C.氯化铝中存在共价键,错误;D.氯化铝属于分子晶体,正确。
    考点:考查氯化铝的结构与性质的知识。
    2.NH3极易溶于水,与此性质无关的是
    A.NH3与水形成分子间氢键               B.NH3是极性分子
    C.NH3相对分子质量小,范德华力小       D.NH3会与水发生反应
    【答案】C
    【解析】
    试题分析:A.NH3分子中的N原子和水分子中的O原子半径小,吸引电子能力强,所以氨分子与水分子之间会形成分子间氢键,正确;B.NH3是由极性键构成的极性分子,水分子是有极性键构成的极性分子,根据相似相容原理,可知氨分子容易溶于水,正确;C.NH3相对分子质量小,范德华力小,与氨气是否容易溶于水无关,错误;D.NH3会与水发生反应,使溶解平衡正向移动,因此会增加氨分子在水中的溶解,正确。故选项是C。
    考点:考查NH3极易溶于水的原因分析的知识。
    3.(12分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。
    (2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式________。
    (3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mo1/ L。
    (4)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
    ①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是________;甲醛分子的空间构型是_____,中心碳原子的轨道杂化类型为_____。1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
    ②甲醇可制作燃料电池,以KOH溶液作电解质,向两极分别充入甲醇和空气,工作过程中,负极反应方程式为:___________________。
    ③已知在常温常压下:
    CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g)   △H= -359.8 kJ•mol-1
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)        △H= -556.0 kJ•mol-1
    H2O(g)=H2O(l)                △H= -44.0 kJ•mol-1
    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式                           。
    【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2
    (2)C≡O  (3)5.6×10—5
    (4)①甲醇分子之间形成氢键,平面三角形,sp2杂化,1.806 ×1024
    ②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O  ③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol
    【解析】
    试题分析:(1)Zn的原子序数为30,关键是要注意3d轨道写在4s轨道的前面,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2,(2)依据等电子原理,可知CO与N2为等电子体,N2分子的结构式为:N≡N,互为等电子体分子的结构相似,可写出CO的结构式为C≡O,故答案为:C≡O;
    (3)Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,等体积混合后溶液中c(CO32-)=1/2×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L,根据Ksp=c(CO32-)×c(Ca2+)=2.8×10-9可知,c(Ca2+)=2.8×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L.
    (4)①甲醇分子之间形成了分子间氢键,甲醛分子间只是分子间作用力,而没有形成氢键,故甲醇的沸
    点高;甲醛为sp2杂化,不含孤电子对,分子的空间构型为平面三角形;1mol甲醛分子中含有2mol碳
    氢δ键,1mol碳氧δ键,故含有δ键的物质的量为3mol,数目为1.806 ×1024 个;②正极得到电子,
    发生还原反应,同时因为在碱性条件下,则OH-参与反应,根据总方程式可知产物是CO32-和6H2O 所以答案为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O③根据盖斯定律得 :热方程式1+热化学方程式2×1/2+热化学方程式3×2  则答案为CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol
    考点:考查共价键类型和热化学方程式书写等相关知识点
    4.(15分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
     

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