第一单元《化学反应速率与反应限度》选择题专题训练
1.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是 ( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
【答案】C
【解析】
2.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( )
A.加热 B.加压 C.减少生成物浓度 D.加大反应物浓度
【答案】A
【解析】
3.下列关于可逆反应的叙述正确的是( )
A.可逆反应是指既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应
B.2H2O 2H2+O2与2H2+O2 2H2O互为可逆反应
C.对于可逆反应,当正反应速率增大时,逆反应速率就会减小
D.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同
【答案】D
【解析】
试题分析:A、只有条件相同、正逆反应同时进行的化学反应才是可逆反应,故A错误.
B、2H2O 2H2+O2与2H2+O2 2H2O的反应条件不同,所以不是可逆反应,故B错误.
C、对于可逆反应,当正反应速率增大时,逆反应速率可能会增大,可能会不变,故C错误.
D、外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同,所以可能导致化学平衡移动,故D正确.
故选D.
考点:化学反应的可逆性;化学平衡的影响因素
点评:本题考查了可逆反应的定义,难度不大,注意可逆反应必须是两个“同”,即条件相同,正逆反应同时进行,只有同时具备这两个条件的化学反应才是可逆反应.
4.如图2所示,反应3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0,随不同温度(T1>T2)。不同压强(P2>P2)或不同时间(t),混合气中C的体积分数C%变化的曲线中,下列图像错误的是( )
【答案】C
【解析】
5.在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:
xA2(g)+yB2(g) 2C(g),2S后测得反应速率如下V (A2)=0.4mol/(L•s),V (B2)=1.2 mol/(L•s) ,V (C)= 0.8mol/(L•s) 则该x和y的值分别为
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
【答案】D
【解析】
6.在一定温度下,A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
①单位时间内减少x mol A2,同时生成2x mol AB; ②单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成x mol A2; ③反应混合物中,A2、B2、AB的物质的量比为1:1:2; ④单位时间内1mol A-A键断裂,同时形成2 mol A-B键; ⑤单位时