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第三章《物质构成的奥秘》知识点归纳

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第三章物质构成的奥秘
1、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）
2、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。
3、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。(3)元素的化学性质主要与原子的最外层电子数。
4、相对分子质量：”分子中各原子相对原子质量的总和”或”质子数和中子数之和”。如Ca（OH）2的相对分子质量Mr[Ca（OH）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。(注意:硫酸铜晶体的相对分子质量的计算?)
5、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号
名称符号名称符号名称符号名称符号
氢 H 氮 N 钾 K 锌 Zn
碳 C 氯 Cl 镁 Mg 铜 Cu
氧 O 硅 Si 铝 Al 银 Ag
硫 S 碘 I 钙 Ca 汞 Hg
磷 P 钠 Na 铁 Fe 锰 Mn
6、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al
（3）海水、人体中最多的元素：O （4）太阳上最丰富的元素：H
7、常见元素和原子团的化合价：
符号化合价符号化合价符号化合价符号化合价
K +1 Ca +2 Cu +2 OH —1
Na +1 Mg +2 O —2 NO3— —1
Ag +1 Ba +2 Al +3 SO42— —2
H +1 Zn +2 Si +4 CO32— —2
8、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
9、化合物中某元素的质量分数：
Fe2O3中铁元素的质量分数=
NH4NO3中氮元素的质量分数=
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