《金属与金属矿物》复习教案
临高县调楼中学
一、复习目标
1、了解金属的物理性质。
2、知道常见金属的化学性质,了解防止金属锈蚀的简单方法。
3、了解常见金属的活动性顺序。
4、知道一些常见金属矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
5、知道生铁和钢等重要合金,认识金属材料在日常生产生活中的应用。
二、复习重难点
金属的化学性质
三、教学过程
教师活动 学生活动 活动目的
【导入】:展示黄铜与黄金的图片,提问如何区分黄铜与黄金呢?今天我们一起复习《金属与金属矿物》。 学生思考 激发学生的求知欲,引起学生的兴趣
【投影】:金属的物理性质 学生思考回答㈠纯金属
①常温下一般是固态 (汞-液态)
②大多呈银白色金属光泽(铜—紫红 、
金-黄、铁粉-黑 )
③一般具有良好的导电性、导热性、延展性,但这些物理性质差别较大
㈡合金
1.合金的定义:在金属中加热熔合某些金属或非金属而制成具有金属特性的物质。
2.合金的性能:
1)合金具有的优点: 强度高、熔点低、抗腐蚀性强 等
2)常见的合金:铁的合金: 钢和生铁、钛的合金 回顾金属的物理性质
教师巡视 学生练习1、下面是金属的用途和性质,请把用途和性质相对应的连接起来:
金属铜用来作电线 延展性
铁用来作铁锅 导电性
铝制成铝薄作食品包装 导热性
2.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是( )
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来 制造人造骨
B.铁具有良好导热性,可以用于制造炊具
C.不锈钢抗腐蚀性好,用于制造医疗器械D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制 成发热体
3.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均已满足),判断不能制得的合金是 ( )
金属 Na K Al Cu Fe
熔点 97.8 63.6 660 1083 1535
沸点 883 774 2200 2595 2750
A.K—Na合金 B.K—Fe合金
C.Na—Al合金 D.Fe—Cu合金 巩固金属物理性质,贯穿性质决定用途这一思想
教师巡视查看,检查学生完成情况
展示学生完成的结果 回顾化学性质,完成学案上的知识回顾
化学性质
1、与氧气的反应,(写出化学反应方程式)
① 铝与氧气
②铁在氧气中燃烧
③铜与氧气
2、与酸溶液的反应①铁分别与盐酸 稀硫酸反应的方程式:
;
3、金属与某些盐溶液的反应:写出以下反应的化学方程式
铝丝与硫酸铜溶液反应
铜丝浸入硝酸银溶液中
4、金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序
(1)含义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液中越易失去电子变成离子,它的活动性就 ,反应的难易与剧烈程度
由 决定。
(2) 金属活动性顺序的应用①在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能 酸溶液(酸一般指 )里的氢。②在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的 中置换出来。 回顾金属的化学性质